Question

Домашнее задание 8 класс 1. Составьте формулы : Оксид марганца (VII) Нитрид натрия Сульфид железа (III) Карбид алюминия Хлорид меди (II) Гидрид бария Фосфид алюминия 2. Определите степень окисления каждого элемента в соединении и назовите их: CuO ; CL2O ; FeBr3 ; Cr2S3 ; Mg3P2 3. Какова масса и число молекул сернистого газа ( SO2) объёмом 44,8 л (н.у.)

Answer 1

..................................

Answer 2

1. Формулы соединений:

• Оксид марганца (VII): Mn2O7
• Нитрид натрия: Na3N
• Сульфид железа (III): Fe2S3
• Карбид алюминия: Al4C3
• Хлорид меди (II): CuCl2
• Гидрид бария: BaH2
• Фосфид алюминия: AlP

2. Степень окисления каждого элемента в соединениях:

• CuO:

  • Медь (Cu) имеет степень окисления +2.
  • Кислород (O) имеет степень окисления -2.

• Cl2O:

  • Хлор (Cl) имеет степень окисления +1.
  • Кислород (O) имеет степень окисления -2.

• FeBr3:

  • Железо (Fe) имеет степень окисления +3.
  • Бром (Br) имеет степень окисления -1.

• Cr2S3:

  • Хром (Cr) имеет степень окисления +3.
  • Сера (S) имеет степень окисления -2.

• Mg3P2:

  • Магний (Mg) имеет степень окисления +2.
  • Фосфор (P) имеет степень окисления -3.

3. Масса и число молекул сернистого газа (SO2) в объёме 44,8 л (н.у.):

Сернистый газ (SO2) обычно измеряется в условиях нормальной температуры и давления (н.у.), что соответствует температуре 0°C (273.15 K) и давлению 1 атмосферы (101.3 кПа).

Для вычисления массы и числа молекул, используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в атмосферах) V - объём (в литрах) n - количество вещества (в молекулах) R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К)) T - температура (в Кельвинах)

Переведем объём в литрах в единицы моль при н.у.: 44.8 л * (1 моль / 22.4 л) ≈ 2 моль

Теперь можем найти количество молекул: n = 2 моль * 6.022 x 10^23 (число Авогадро) ≈ 1.2044 x 10^24 молекул

Молярная масса SO2 равна: 32.06 г/моль (масса серы) + 2 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 64.06 г/моль

Теперь найдем массу: масса = количество молекул * молярная масса масса = 1.2044 x 10^24 молекул * 64.06 г/моль ≈ 7.71 x 10^25 г

Таким образом, масса сернистого газа (SO2) в объёме 44,8 л (н.у.) составляет примерно 7.71 x 10^25 г, а число молекул равно примерно 1.2044 x 10^24 молекул.