Question

Расставить коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса: Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O

Answer 1

Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

Cu (0) - 2 e- = Cu(2+) восстановитель

2 N(5+) + 2 e- = 2 N(4+) окислитель

Answer 2

Для расстановки коэффициентов в данной схеме реакции методом электронного баланса, сначала определим окислитель и восстановитель:

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Окислитель: HNO3 (нитрат кислота) Восстановитель: Cu (медь)

Теперь выполним шаги метода электронного баланса:

1. Найдем разность в окислительных числах элементов до и после реакции:

   • Для окислителя (HNO3): Н=+5 (до) → Н=+5 (после) (не меняется)
   • Для восстановителя (Cu): Cu=0 (до) → Cu=+2 (после)

2. Рассчитаем изменение окислительных чисел: Для окислителя: +5 - +5 = 0 Для восстановителя: 0 - (+2) = -2

3. Выровняем изменение окислительных чисел, умножив полуреакции на соответствующие коэффициенты:

   • Первая полуреакция (восстановление меди Cu): Cu → Cu(NO3)2 Умножим на 2: 2Cu → Cu(NO3)2

   • Вторая полуреакция (окисление HNO3 до NO2): HNO3 → NO2 Умножим на 5: 5HNO3 → 5NO2

Теперь уравнение реакции сбалансировано:

2Cu + 5HNO3 → Cu(NO3)2 + 5NO2 + H2O