Question

Помогите решить задачу) В результате реакции, термодинамическое уравнение которой С4Н6 + 5,5 О2 = 4 СО2 + 3 Н2О + 2543,48 КДж, выделилось 508,696 КДж теплоты. Объем сгоревшего при этом дивинила равен: *

Answer 1

4 - 902

x - 1127

x = 4*1127 / 902 = 5 моль

V(NO) = 5 моль * 22,4 л / моль = 112 л

Ответ: A ( 112 л )

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон сохранения энергии, известный также как первый закон термодинамики. Согласно закону сохранения энергии, теплота, выделяющаяся или поглощающаяся в ходе реакции, равна разнице внутренней энергии между продуктами и реагентами.

Теплота реакции, которая была выделена, составляет 508,696 КДж. Но в уравнении реакции указана теплота в размере 2543,48 КДж. Разница в этих значениях (2543,48 КДж - 508,696 КДж) представляет теплоту, поглощенную реакцией (в данном случае, это теплота поглощается).

Теперь, для рассчета объема сгоревшего дивинила (C4H6), мы можем использовать информацию о количестве вещества реагента и реакции.

1. Найдем количество вещества дивинила (C4H6) по уравнению реакции: C4H6 + 5.5 O2 = 4 CO2 + 3 H2O

Так как уравнение реакции сбалансировано, видим, что на 1 моль дивинила (C4H6) требуется 5,5 моль кислорода (O2). Таким образом, моль дивинила (C4H6) равно массе дивинила, поделенной на его молярную массу.

2. Найдем массу дивинила: Масса дивинила = Теплота / теплоту на 1 моль дивинила

Масса дивинила = 508,696 КДж / 2543,48 КДж/моль

3. Найдем количество молей дивинила: Количество молей дивинила = Масса дивинила / молярная масса дивинила

4. Найдем объем дивинила: Объем дивинила = Количество молей дивинила * молярный объем идеального газа при стандартных условиях.

Для расчета молярного объема идеального газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) используется закон Релея-Менделеева: Vm = 22,71 л/моль.

Выполним расчеты:

1. Масса дивинила: Масса дивинила = 508,696 КДж / 2543,48 КДж/моль ≈ 0,2 моль

2. Количество молей дивинила: Молярная масса дивинила (C4H6) = 4 * масса атома углерода (C) + 6 * масса атома водорода (H) Молярная масса дивинила ≈ 4 * 12 г/моль + 6 * 1 г/моль ≈ 54 г/моль

Количество молей дивинила = Масса дивинила / молярная масса дивинила Количество молей дивинила ≈ 0,2 моль / 54 г/моль ≈ 0,0037 моль

3. Объем дивинила: Объем дивинила = Количество молей дивинила * молярный объем идеального газа при стандартных условиях. Объем дивинила ≈ 0,0037 моль * 22,71 л/моль ≈ 0,084 л

Ответ: Объем сгоревшего при этом дивинила равен приблизительно 0,084 л.