Question

Срочно !!!Вычислите массу алюминия который необходимо растворить в соляной кислоте ,чтобы полученным водородом можно было восстановить 16 грамм меди из оксида меди (|||)

Answer 1

0,091     х                             у                            0,273

Cu₂O₃+3H₂⇒2Cu+3H₂O   2Al+6HCl⇒2AlCl₃+3H₂

   1         3                            2                              3

n(Cu₂O₃)=m/M=16/176=0.091 моль

х=n(H₂)=0.091*3/1=0.273 моль

у=n(Al)=0.273*2/3=0.182 моль

m(Al)=n*M=0,172*27=4,91 г

Ответ: m(Al)=4,91 г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны рассмотреть химические реакции, происходящие в данной системе.

Уравнение реакции восстановления меди из оксида меди (|||) с помощью водорода:

Cu2O + H2 → Cu + H2O

Масса меди (Cu), которую необходимо восстановить, равна 16 граммам.

Теперь рассмотрим уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия (Al) требуют 6 молей соляной кислоты (HCl) для образования 3 молей водорода (H2).

Масса одного моля алюминия (молярная масса Al) составляет приблизительно 27 граммов.

Теперь мы можем рассчитать, какая масса алюминия потребуется для образования 3 молей водорода:

Масса алюминия = (масса одного моля алюминия) * (количество молей алюминия)

Масса алюминия = 27 г/моль * (2 моль/3 моль H2) ≈ 18 г

Таким образом, для того чтобы получить 16 грамм меди из оксида меди (|||) с помощью водорода, необходимо растворить приблизительно 18 граммов алюминия в соляной кислоте.