Question

Для гидрирования 14,6 г смеси этаналя и ацетона потребовалось 0,3 моль водорода. Определите количественный состав (моль) смеси.

Answer 1

х моль    х моль

CH₃CHO+H₂⇒CH₃CH₂-OH

    1           1

у моль      у моль

(CH₃)₂CO+H₂⇒(CH₃)₂CH-OH

   1             1

Пусть n((CH₃)₂CO)=x моль (М=44г/моль), а n((CH₃)₂CO)=y моль (М=58 г/моль), тогда составим систему уравнений

х+у=0,3                х=0,3-у

44x+58y=14,6     44x+58y=14,6

Выполним подстановку: 44*(0,3-у)+58у=14,6

13,2-44у+58у=14,6

58у-44у=14,6-13,2

14у=1,4

у=0,1 моль- n((CH₃)₂CO)

х=0,3-0,1=0,2 моль - n((CH₃)₂CO)

Ответ: n((CH₃)₂CO)=0,1 моль, n((CH₃)₂CO)=0,2 моль

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение реакции гидрирования этаналя и ацетона:

C2H4O + H2 → C2H6O

Из уравнения видно, что на каждый моль этаналя и ацетона, необходимо один моль водорода. Это соотношение будет использовано для определения количества молей этаналя и ацетона в смеси.

Пусть x - количество молей этаналя в смеси, а y - количество молей ацетона в смеси.

Тогда у нас есть два уравнения, которые мы можем составить:

1. Количество молей этаналя (x) и ацетона (y) в смеси: x + y = 0.3 моль (так как всего было потребовано 0.3 моль водорода).

2. Масса этаналя (C2H4O) в смеси: x * молярная масса этаналя = 14.6 г.

Молярные массы: C2H4O (этаналь) = 44.05 г/моль C3H6O (ацетон) = 58.08 г/моль

Решение:

1. Рассчитаем количество молей этаналя и ацетона в смеси: x + y = 0.3

2. Рассчитаем массу этаналя в смеси: x * 44.05 г/моль = 14.6 г

Теперь решим систему уравнений:

Из уравнения 1 выразим y: y = 0.3 - x

Подставим это значение y в уравнение 2: x * 44.05 = 14.6

Теперь найдем значение x: x = 14.6 / 44.05 x ≈ 0.33 моль

Теперь найдем значение y, используя уравнение 1: y = 0.3 - 0.33 y ≈ -0.03 моль

Поскольку количество вещества (моли) не может быть отрицательным, это означает, что значение y равно нулю (y = 0). Таким образом, смесь содержит 0.33 моль этаналя и 0 моль ацетона.