Question

какая масса осадка образуется при взаимодействии 400г 10% раствора гидроксида натрия с хлоридом железа (3)

Answer 1

Как-то так получилось

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить химическую реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом железа (III) (FeCl3). После этого мы сможем рассчитать массу осадка, который образуется.

Химическое уравнение реакции между NaOH и FeCl3 выглядит следующим образом:

3 NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3 NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль FeCl3 соответствует 1 моль Fe(OH)3. Теперь давайте рассчитаем количество вещества (в молях) FeCl3:

Масса NaOH = 400 г Концентрация NaOH = 10% (10 г на 100 г раствора)

Для вычисления массы NaOH в растворе, преобразуем проценты в граммы:

Масса NaOH = 400 г * (10/100) = 40 г

Теперь рассчитаем количество вещества NaOH в молях, используя его молярную массу:

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль Количество вещества NaOH = 40 г / 40 г/моль = 1 моль

Так как соотношение NaOH и FeCl3 в уравнении реакции 3:1, то количество вещества FeCl3 также составляет 1 моль.

Теперь рассчитаем массу FeCl3:

Молярная масса FeCl3 = (55.85 + 3 * 35.45) г/моль = 162.2 г/моль Масса FeCl3 = 1 моль * 162.2 г/моль = 162.2 г

Таким образом, масса FeCl3 в данной реакции составляет 162.2 г.

Теперь, когда мы знаем количество вещества FeCl3, обратимся к уравнению реакции, чтобы определить массу осадка, образующегося в результате реакции. Из уравнения видно, что за каждый моль FeCl3 образуется 1 моль Fe(OH)3.

Молярная масса Fe(OH)3 = (55.85 + 3 * 16) г/моль = 106.8 г/моль Масса Fe(OH)3 = 1 моль * 106.8 г/моль = 106.8 г

Таким образом, масса осадка Fe(OH)3, образующегося в результате реакции, составляет 106.8 г.