Question

в следующем уравнении реакции определите окислитель и восстановить, их степень окисления, расставте коэффициенты методом электронного баланса: Sn+HNO3->H2SnO3+NO2+H2O

Answer 1

Sn(0) -4e = Sn(+4) -восстановитель

N(+5) +e = N(+4) - окислитель * 4

Sn + 4HNO3= H2SnO3 +4NO2 + H2O

Answer 2

Чтобы определить окислитель и восстановитель, а также выравнять уравнение реакции методом электронного баланса, следует выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найдите изменения степени окисления (ионных состояний) атомов элементов в уравнении.

Уравнение реакции: Sn + HNO3 -> H2SnO3 + NO2 + H2O

Изменим степени окисления каждого атома:

Sn: Изменение степени окисления = 0 (так как Sn находится в своем элементарном состоянии) H: Изменение степени окисления = +1 (HNO3 имеет степень окисления +5, а в H2O +1) N: Изменение степени окисления = +4 (HNO3 имеет степень окисления +5, а в NO2 +4) O: Изменение степени окисления = -2 (в HNO3 окисление +5, в H2SnO3 окисление +4, а в H2O окисление -2)

Шаг 2: Определите окислитель и восстановитель.

Окислитель - это элемент или соединение, который принимает электроны и сам при этом уменьшается (его степень окисления уменьшается).

Восстановитель - это элемент или соединение, который отдает электроны и сам при этом окисляется (его степень окисления возрастает).

Теперь рассмотрим изменения степени окисления:

Изменение степени окисления для Sn: 0 (не меняется) Изменение степени окисления для H: +1 (возрастает) Изменение степени окисления для N: +4 (уменьшается) Изменение степени окисления для O: -2 (не меняется)

Изменившийся элемент с положительным изменением степени окисления является окислителем, а с отрицательным - восстановителем.

Таким образом, в данной реакции Sn является восстановителем, а HNO3 - окислителем.

Шаг 3: Выравняйте уравнение реакции методом электронного баланса.

Уравнение реакции сейчас:

Sn + HNO3 -> H2SnO3 + NO2 + H2O

Шаг 3.1: Найдите количество переходящих электронов.

Изменившееся количество электронов в реакции равно разнице в степени окисления атомов окислителя и восстановителя:

Количество переходящих электронов = (изменение степени окисления окислителя) × (коэффициент при окислителе) = (изменение степени окисления восстановителя) × (коэффициент при восстановителе)

Изменим уравнение, чтобы проиллюстрировать это:

Sn + HNO3 -> H2SnO3 + NO2 + H2O

Количество переходящих электронов: (5 - 0) × 1 = (0 - 4) × x 5 = -4x

Шаг 3.2: Решите уравнение для x, чтобы найти коэффициенты.

x = -5/4

Чтобы избежать дробных коэффициентов, умножим всю реакцию на 4:

4Sn + 5HNO3 -> H2SnO3 + 4NO2 + 4H2O

Теперь уравнение реакции сбалансировано, и все элементы с правильными степенями окисления. Обратите внимание, что в реакции вода H2O является слагаемым и не участвует в окислении-восстановлении.