Question

Сколько литров углекислого газа образовалось при взаимодействии с раствором соляной кислоты 460 грамм 40% раствора карбоната калия?​

Answer 1

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

n(CaCO3) = m/M = 300/100 = 3 моль

n(CO2) = n(CaCO3) = 3 моль

тогда V(CO2) = n*Vm = 3* 22,4= 67,2 л

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, сначала нужно определить реакцию между соляной кислотой (HCl) и карбонатом калия (K2CO3):

HCl + K2CO3 → KCl + H2O + CO2

Молекулярная масса HCl = 1 г/моль Молекулярная масса K2CO3 = 138.21 г/моль

1 моль HCl реагирует с 1 моль K2CO3 и образует 1 моль CO2.

Шаг 1: Найдем количество молей K2CO3 в 460 г 40% раствора:

Масса K2CO3 = 460 г * 0.4 = 184 г

Количество молей K2CO3 = масса K2CO3 / молекулярная масса K2CO3 Количество молей K2CO3 = 184 г / 138.21 г/моль ≈ 1.33 моль

Шаг 2: Так как молей HCl и K2CO3 одинаково, значит 1 моль HCl реагирует с 1 моль K2CO3 и образует 1 моль CO2.

Шаг 3: Найдем массу CO2 в граммах:

Масса CO2 = количество молей CO2 * молекулярная масса CO2 Масса CO2 = 1.33 моль * 44.01 г/моль ≈ 58.67 г

Ответ: При взаимодействии 460 г 40% раствора карбоната калия с раствором соляной кислоты образуется около 58.67 г углекислого газа.