Question

Какова масса кальция, вступившего в реакцию с водой, если при этом образуется гидроксид кальция массой 16,7 г. 2. Составьте уравнения химических реакций: А) оксид железа (III) + вода = гидроксид железа (III) Б) серная кислота + хлорид алюминия = сульфат алюминия + соляная кислота 3. Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при разложении 75 г. карбоната кальция. (Уравнение реакции: CaCO3 = CaO + CO2)

Answer 1

1)   Х г                                      16,7 г

     Сa       +      2H2O    =    Ca(OH)2    +   H2

n=1 моль                              n = 1 моль

М = 40 г/моль                   М =74 г/моль

m=40 г                                 m=74 г

Х г   Са    -     16,7 г Са(ОН)2

40 г Са    -    74 г Са(ОН)2

m(Ca)= 40 * 16,7 / 74 =9 г

2) Fe2O3 + 3H2O = 2Fe(OH)3

3H2SO4 + 2AlCl3 = Al2(SO4)3 + 6HCl   реакция не идёт

         75 г                                      Х л

3)    CaCO3     ->     CaO     +      CO2

  n=1 моль                                n=1 моль

М = 100 г/моль                       Vm=22,4 л/моль

m=100 г                                    V = 22,4 л

75 г СаСО3    -   Х л СО2

100г СаСО3   -   22,4 л СО2

V(CO2) = 75 * 22,4 / 100 = 16,8 л

Answer 2

Знаю ответ на 2:

а) Fe203+2h20=2Fe(OH)3

б)3H2SO4+2AlCL3=Al2(SO4)3+6HCl

В остальных нужно много писать, задачи же

Answer 3

1. Для решения этой задачи, мы должны определить, какой массой кальция обладает гидроксид кальция, образовавшийся в реакции.

Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) составляет 16,7 г.

Уравнение реакции, происходящей между кальцием и водой:

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль кальция (Ca) реагирует с 2 молями воды (H2O) и образуется 1 моль гидроксида кальция (Ca(OH)2).

Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 40,08 г/моль (Ca) + 2 * 16,00 г/моль (O) + 2 * 1,01 г/моль (H) = 74,10 г/моль.

Теперь, чтобы найти массу кальция (Ca) вступившего в реакцию, мы можем использовать следующее соотношение:

Масса кальция (Ca) = Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) - Масса воды (H2O)

Масса воды (H2O) = 2 * 1,01 г/моль = 2,02 г.

Масса кальция (Ca) = 16,7 г - 2,02 г ≈ 14,68 г.

Ответ: Масса кальция, вступившего в реакцию с водой, составляет приблизительно 14,68 г.

2. А) Уравнение реакции между оксидом железа (III) и водой:

Fe2O3 + 3H2O → 2Fe(OH)3

Б) Уравнение реакции между серной кислотой и хлоридом алюминия:

H2SO4 + 6AlCl3 → 2Al2(SO4)3 + 6HCl

3. Уравнение реакции разложения карбоната кальция:

CaCO3 → CaO + CO2

Масса карбоната кальция (CaCO3) = 75 г.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль карбоната кальция (CaCO3) разлагается на 1 моль оксида кальция (CaO) и 1 моль углекислого газа (CO2).

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль.

Теперь, чтобы найти количество молей карбоната кальция (CaCO3) в 75 г, используем следующее соотношение:

Количество молей = Масса / Молярная масса

Количество молей карбоната кальция (CaCO3) = 75 г / 100,09 г/моль ≈ 0,749 моль.

Так как 1 моль карбоната кальция разлагается на 1 моль углекислого газа, то количество молей углекислого газа (CO2) равно 0,749 моль.

Теперь рассчитаем объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.), зная, что объем 1 моль газа при нормальных условиях равен примерно 22,7 л:

Объем углекислого газа (CO2) = Количество молей * Объем 1 моль газа (н.у.)

Объем углекислого газа (CO2) = 0,749 моль * 22,7 л/моль ≈ 17,0 л.

Ответ: Объем углекислого газа, выделившегося при разложении 75 г карбоната кальция, составляет приблизительно 17,0 л при нормальных условиях.