Question

Помогите по Химии 8 класс 1)Какая масса кислорода израсходуется на окисление 10г сернистого газа до оксида серы (VI)? SO2 + O2 = SO3 2)Сколько молей водорода израсходуется на получение железа из 40г оксида железа (III)? Fe2O3 + H2 =Fe +H2O 3)Какие массы водорода и азота (н.у.) необходимы для получения 850г аммиака? H2 +N2 =NH3

Answer 1

Вот..................

Answer 2

Давайте решим каждую задачу по порядку:

1. Масса кислорода, израсходованного на окисление 10 г сернистого газа (SO2) до оксида серы (VI) (SO3).

Сначала составим уравнение реакции: SO2 + O2 → SO3

Мы знаем, что масса сернистого газа (SO2) равна 10 г. Чтобы найти массу кислорода (O2), израсходованного в реакции, нужно определить его мольное соотношение с сернистым газом.

1 моль SO2 + x моль O2 → 1 моль SO3

Масса 1 моля SO2 = молярная масса SO2 = 32 г Масса 1 моля SO3 = молярная масса SO3 = 80 г

Масса 10 г SO2 / молярная масса SO2 = количество молей SO2 10 г / 32 г/моль = 0.3125 моль SO2

Так как реакция соответствует мольному соотношению 1:1 между SO2 и O2, то и количество молей O2 также будет равно 0.3125 моль.

Теперь найдем массу кислорода: Масса O2 = количество молей O2 * молярная масса O2 Масса O2 = 0.3125 моль * 32 г/моль ≈ 10 г

Ответ: Израсходуется около 10 г кислорода.

2. Количество молей водорода, израсходованного на получение железа из 40 г оксида железа (III) (Fe2O3).

Сначала составим уравнение реакции: Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Масса оксида железа (III) (Fe2O3) равна 40 г. Найдем количество молей Fe2O3:

Масса 1 моля Fe2O3 = молярная масса Fe2O3 = 2 * 55.85 г/моль + 3 * 16 г/моль = 159.7 г/моль

Количество молей Fe2O3 = масса Fe2O3 / молярная масса Fe2O3 Количество молей Fe2O3 = 40 г / 159.7 г/моль ≈ 0.25 моль Fe2O3

Теперь используем мольное соотношение, чтобы найти количество молей водорода (H2), необходимых для реакции:

1 моль Fe2O3 + 3 моль H2 → 2 моль Fe

Масса 3 молей H2 = 3 * (2 * 1.01 г/моль) = 6.03 г

Ответ: Израсходуется около 6.03 г водорода.

3. Массы водорода и азота (н.у.), необходимые для получения 850 г аммиака (NH3).

Сначала составим уравнение реакции: N2 + 3H2 → 2NH3

Мы знаем, что масса аммиака (NH3) равна 850 г. Найдем количество молей NH3:

Масса 1 моля NH3 = молярная масса NH3 = 14.01 г/моль + 3 * 1.01 г/моль = 17.03 г/моль

Количество молей NH3 = масса NH3 / молярная масса NH3 Количество молей NH3 = 850 г / 17.03 г/моль ≈ 49.9 моль NH3

Теперь используем мольное соотношение, чтобы найти количество молей водорода (H2) и азота (N2):

1 моль N2 + 3 моль H2 → 2 моль NH3

Количество молей H2 = 49.9 моль NH3 * (3 моль H2 / 2 моль NH3) ≈ 74.85 моль H2 Количество молей N2 = 49.9 моль NH3 * (1 моль N2 / 2 моль NH3) ≈ 24.95 моль N2

Теперь найдем массы водорода и азота (н.у.):

Масса H2 = количество молей H2 * молярная масса H2 Масса H2 = 74.85 моль * 2 * 1.01 г/моль ≈ 150.72 г

Масса N2 = количество молей N2 * молярная масса N2 Масса N2 = 24.95 моль * 28.02 г/моль ≈ 698.49 г

Ответ: Для получения 850 г аммиака необходимо около 150.72 г водорода и около 698.49 г азота (н.у.).