Question

Помогите, пожалуйста с решением задачи: Определите количество вещества оксида фосфора, которое образуется при сжигании 0,8 моль фосфора в соответствии с уравнением реакции 4Р+5О2=2Р2О5

Answer 1

4Р+5О2=2Р2О5
по пропорции найдем количество вещества оксида фосфора(5).
$\frac{0.8}{4} = \frac{x}{2}$
4х=1.6
х=0.4
Значит, количество вещества оксида фосфора(5) 0.4 моль.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать коэффициенты перед веществами в уравнении реакции.

Уравнение реакции: 4P + 5O2 = 2P2O5

Из уравнения видно, что каждые 4 молекулы фосфора (P) реагируют с 5 молекулами кислорода (O2) и образуют 2 молекулы оксида фосфора (P2O5).

У нас дано количество вещества фосфора (P), равное 0,8 моль. Чтобы определить количество вещества образовавшегося оксида фосфора (P2O5), следует использовать соотношение коэффициентов из уравнения реакции.

1 моль фосфора (P) реагирует с 0,5 молью оксида фосфора (P2O5), как указано в уравнении.

Таким образом, количество вещества оксида фосфора (P2O5), образующегося при сжигании 0,8 моль фосфора, можно рассчитать следующим образом:

0,8 моль P * (0,5 моль P2O5 / 1 моль P) = 0,8 моль P2O5.

Ответ: При сжигании 0,8 моль фосфора образуется 0,8 моль оксида фосфора (P2O5).