Question

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса,укажите окислитель и восстановитель: Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O

Answer 1

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO +4 H2O

Cu(0) -2e = Cu(+2)    3    ок-ие

в-ль

N(+5) +3e = N(+2)     2    в-ие

ок-ль

Answer 2

Для расстановки коэффициентов уравнения реакции методом электронного баланса сначала определим изменение степени окисления каждого элемента:

1. Cu (медь) - исходно имеет степень окисления +1, а в ионе Cu(NO3)2 - +2.
2. H (водород) - исходно имеет степень окисления +1, а в молекуле H2O - -2.
3. N (азот) - исходно имеет степень окисления +5, а в молекуле NO - +2 и в молекуле HNO3 - +5.
4. O (кислород) - исходно имеет степень окисления -2, а в молекуле HNO3 - -2 и в молекуле NO3 - -2.

Теперь расставим коэффициенты так, чтобы количество переходящих электронов на стороне окисления равнялось количеству переходящих электронов на стороне восстановления:

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Теперь начнем с окисления Cu до +2 (на стороне Cu(NO3)2):

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2

Теперь балансируем атомы кислорода и водорода:

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + 2H2O

Теперь займемся азотом:

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O

Таким образом, окончательное сбалансированное уравнение реакции:

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O

В этой реакции Cu (медь) окисляется с +1 до +2 и является восстановителем, а HNO3 окисляется с +5 до +2 и является окислителем.