Question

Вычислить массу остатка , образовавшегося при взаимодействии 50 г. хлорида алюминия с 50 г. гидроксида натрия .

Answer 1

Вычислить массу остатка , образовавшегося при взаимодействии 50 г. хлорида алюминия с 50 г. гидроксида натрия .

50 г               50 г                     х

AICI₃,         + 3NaOH        →   AI/OH /₃,   +  3NaCI

133,5                  40                  78

0,374 моль       1.25 моль

m, /AI/OH /₃/→,    0,374 моль ×78→29,172 г масса осадка

Answer 2

Для вычисления массы остатка, образовавшегося при взаимодействии хлорида алюминия (AlCl3) с гидроксидом натрия (NaOH), мы должны определить, какие реакции происходят между этими соединениями.

Уравнение реакции между AlCl3 и NaOH выглядит следующим образом:

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

Теперь мы можем определить, сколько моль реагентов у нас есть и какие массы соответствующих продуктов образуются.

1. Найдем количество вещества (моль) хлорида алюминия (AlCl3) и гидроксида натрия (NaOH):

Масса AlCl3 = 50 г Молярная масса AlCl3 = 27 + 3 * 35.5 = 133.5 г/моль Количество вещества AlCl3 = Масса / Молярная масса = 50 г / 133.5 г/моль ≈ 0.375 моль

Масса NaOH = 50 г Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль Количество вещества NaOH = Масса / Молярная масса = 50 г / 40 г/моль = 1.25 моль

2. Согласно уравнению реакции, соотношение между AlCl3 и NaOH равно 1:3. Это означает, что требуется 3 моль NaOH для полного взаимодействия с 1 молью AlCl3.

3. Поскольку у нас есть 0.375 моль AlCl3, нам потребуется 0.375 * 3 = 1.125 моль NaOH для полного взаимодействия.

4. Теперь найдем количество остатка после реакции:

Оставшееся количество NaOH = 1.25 моль (начальное количество) - 1.125 моль (использованное количество) = 0.125 моль

5. Найдем массу остатка NaOH:

Масса остатка NaOH = Количество вещества * Молярная масса = 0.125 моль * 40 г/моль ≈ 5 г

Таким образом, масса остатка гидроксида натрия составляет приблизительно 5 г.