Question

40 гр раствора гидроксида натрия с массовой долей 20% вступило в реакцию с фосфорной кислотой массой 19,6 гр опредилите массу и тип образовавшийся соли.Решение плизз

Answer 1

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O

m(NaOH)=40*20/100=8г

M(NaOH)=23+16+1=40г/моль

n(NaOH)=m/M=8/40=0.2моль

n(NaOH)=n(H2O)=0.2моль

M(H2O)=18г/моль

m(H2O)=n*M=0.2*18=3.6г

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ,  образовавшихся в результате реакции.  

Закон сохранения массы веществ.

8+19.6=х+3.6   х=24г

Ответ: m(Na3PO4)=24г  (средний соль, среда щелочная)

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить, сколько граммов гидроксида натрия (NaOH) реагирует с фосфорной кислотой (H3PO4), а затем вычислить массу образовавшейся соли и её тип.

1. Сначала найдем количество реагента, используя массовую долю гидроксида натрия:

Масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г * 0.2 = 8 г.

2. Затем уравняем реакцию между гидроксидом натрия и фосфорной кислотой:

3 NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3 H2O.

3. Далее найдем количество вещества, выраженное в молях, для каждого реагента:

Молярная масса NaOH = 23 г/моль (натрий) + 16 г/моль (кислород) + 1 г/моль (водород) = 40 г/моль. Молярная масса H3PO4 = 1 г/моль (водород) + 31 г/моль (фосфор) + 4 * 16 г/моль (кислород) = 98 г/моль.

Молы NaOH = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль. Молы H3PO4 = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль.

4. Теперь посмотрим на коэффициенты перед веществами в сбалансированном уравнении реакции. Они показывают, что на один моль H3PO4 приходится один моль Na3PO4. Это означает, что образуется 0,2 моль Na3PO4.

5. Найдем массу образовавшейся соли Na3PO4:

Масса Na3PO4 = молы Na3PO4 * молярная масса Na3PO4 Масса Na3PO4 = 0,2 моль * (23 г/моль (натрий) + 31 г/моль (фосфор) + 4 * 16 г/моль (кислород)) Масса Na3PO4 = 0,2 моль * 163 г/моль ≈ 32,6 г.

6. Определим тип образовавшейся соли. В данном случае, соль называется натрия фосфатом (Na3PO4).

Итак, масса образовавшейся соли Na3PO4 составляет приблизительно 32,6 г, а тип соли - натрия фосфат (Na3PO4).