Question

Задача 1. Оксид Кальция Реагирует С Соляной Кислотой. Масса Оксида Кальция, Вступившего В Реакцию 112 Г, Масса Полученной Соли Равна 200 Г. Найти Выход Соли. Задача 2 . Карбонат Кальция Реагирует С Азотной Кислотой. Масса Карбоната Кальция С Примесями 2 Кг., Массовая Доля Примесей 10%. Найти Объем Полученного Газа.

Answer 1

Задача 1:

m(CaO) = 112 гр.

m практ. (CaCl₂) = 200 гр.

Найти:

η = ?

Решение:

1) CaO + 2HCl = CaCl + H₂O

2) Находим Молярную массу реагента CaO:

n = m : M ;  n = 112 : 56 = 2 моль

3) Так как на 1 моль CaСl уходит 1 моль CaO, то на 2 моль CaCl уйдет 2 моль CaO:

1 : 1 = 2 : 2

4) Теперь находим теоретическую массу продукта CaCl:

m теор. (CaCl₂) = 111 * 2 = 222 гр.

5) Теперь находим выход соли:

η = m практ. / m теор. * 100%;      η = 200 * 100 / 222 = 90.1%

Ответ: 90.1%.

2-ую задачу не успею решить извини ...  у меня у самого времени мало :(

Answer 2

Задача 1:

Для решения этой задачи, нам нужно найти выход соли, который представляет собой отношение массы полученной соли к массе вступившего в реакцию оксида кальция.

Выход соли = (Масса полученной соли / Масса оксида кальция) * 100%

Выход соли = (200 г / 112 г) * 100% ≈ 178.57%

Ответ: Выход соли составляет примерно 178.57%.

Задача 2:

Для решения этой задачи, сначала нужно найти массу чистого карбоната кальция. Это можно сделать, зная, что массовая доля примесей составляет 10% от общей массы карбоната кальция.

Масса чистого карбоната кальция = Общая масса карбоната кальция - Масса примесей Масса чистого карбоната кальция = 2 кг - 0.10 * 2 кг Масса чистого карбоната кальция = 2 кг - 0.2 кг Масса чистого карбоната кальция = 1.8 кг

Теперь мы можем использовать уравнение реакции, чтобы определить соотношение между карбонатом кальция и газом:

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль карбоната кальция реагирует с 2 молями азотной кислоты, образуя 1 моль газа.

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль

Теперь можно найти количество молей чистого карбоната кальция:

Количество молей CaCO3 = (Масса чистого карбоната кальция) / (Молярная масса CaCO3) Количество молей CaCO3 = 1.8 кг / (100.09 г/моль) = 0.01799 моль

Так как каждый моль CaCO3 образует 1 моль газа, то объем газа, образующегося в реакции:

Объем газа = Количество молей газа * Молярный объем газа (при стандартных условиях, обычно принимается 22.7 л/моль) Объем газа = 0.01799 моль * 22.7 л/моль ≈ 0.408 л

Ответ: Объем полученного газа составляет примерно 0.408 л.