Question

Определите объём кислорода, необходимого для сжигания 18 грамм водорода.​

Answer 1

2H2 + O2 → 2H2O

n(H2) = m/M = 18/2 = 9 моль

Согласно уравнению реакции n(O2) = n(H2)/2 = 9/2 = 4.5 моль

V(O2) = n*Vm = 4.5*22.4 = 100.8 л

Answer 2

Для определения объема кислорода, необходимого для сжигания 18 грамм водорода, мы должны знать соотношение между водородом и кислородом в реакции горения.

Химическое уравнение для горения водорода в кислороде:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Из уравнения видно, что для полного сжигания 2 молекул водорода требуется 1 молекула кислорода. Молекулы могут быть заменены на атомы, так как у нас уже указано количество вещества в граммах.

Молярная масса водорода (H₂) равна приблизительно 2 г/моль, а молярная масса кислорода (O₂) составляет около 32 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать необходимый объем кислорода:

1 моль H₂ требует 1 моль O₂ 1 моль H₂ = 2 г 18 г H₂ = (18 г / 2 г/моль) = 9 моль H₂

Таким образом, нам понадобится 9 моль O₂ для полного сжигания 18 грамм водорода.

Теперь нужно учитывать условия задачи. Объем газа зависит от его температуры и давления. Если у нас есть стандартные условия, тогда объем 1 моль любого газа при стандартных условиях (температура 0 °C или 273,15 К и давление 1 атмосфера) составляет около 22,7 литра.

Таким образом, для 9 моль O₂ нам понадобится:

Объем O₂ = 9 моль × 22,7 л/моль ≈ 204,3 л

Таким образом, для полного сжигания 18 грамм водорода потребуется около 204,3 литра кислорода при стандартных условиях.