Question

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: Cl02 + HI(конц.) -> HCl + I2 + H2O

Answer 1

2 HI(-I) + HCl(+I)O → I2(0) +HCl(-I )+ H2O

2 I(-1)- 2 e- → 2 I(0)(окисление)

Cl(+1) + 2 e- → Cl(-1)(восстановле́ние)

Answer 2

Для расстановки коэффициентов в уравнении реакции с помощью метода электронного баланса, нужно следовать нескольким шагам:

Шаг 1: Записать несбалансированное уравнение реакции: Cl02 + HI(конц.) -> HCl + I2 + H2O

Шаг 2: Определить окислитель и восстановитель в реакции. Окислитель - вещество, которое принимает электроны, а восстановитель - вещество, которое отдает электроны. В данной реакции, ClO2 (хлористый(V) оксид) окисляет I- (иодид) до I2 (молекулярный иод). При этом ClO2 само восстанавливается до Cl- (хлорид ион).

Шаг 3: Написать полуреакции для окисления и восстановления: Окисление: ClO2 -> Cl- Восстановление: HI(конц.) -> I2

Шаг 4: Балансировка полуреакций с учетом количества атомов и заряда: Окисление: ClO2 + 2e- -> Cl- Восстановление: 2HI(конц.) -> I2 + 2e-

Шаг 5: Уравновесить количество передаваемых электронов в обеих полуреакциях, чтобы они соответствовали друг другу. Для этого умножим обе полуреакции на подходящие коэффициенты: Окисление: 2ClO2 + 4e- -> 2Cl- Восстановление: 4HI(конц.) -> 2I2 + 4e-

Шаг 6: Привести полуреакции к общему знаменателю электронов (в данном случае, это 4): Окисление: 2ClO2 + 4e- -> 2Cl- Восстановление: 4HI(конц.) -> 2I2 + 4e-

Шаг 7: Сложить полуреакции так, чтобы электроны сократились: 2ClO2 + 4HI(конц.) -> 2Cl- + 2I2

Шаг 8: Добавить недостающие коэффициенты для балансировки остальных атомов в уравнении: 2ClO2 + 4HI(конц.) -> 2HCl + 2I2 + H2O

Теперь уравнение реакции сбалансировано, и коэффициенты расставлены правильно.