Question

 Сколько г оксида марганца (VII) при горении марганца в 44,8л кислорода?​

Answer 1

Дано

V(O2)=44,8л

Найти:m(MnO2)=?

Решение:

Mn+O2=MnO2

1)n(ню)(MnO2)=n(O2)

2)n=V/Vm

n(O2)=44,8л/22,4л/моль=2моль

3)из 1 следует n(MnO2)=2 моль

4)m=n*M

M(MnO2)=55+32=87г/моль

m(MnO2)=2моль*87г/моль=174г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно составить уравнение реакции горения марганца в кислороде:

2 Mn + 7 O2 -> 2 MnO4

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моль марганца требуется 7 молей кислорода для образования 2 молей оксида марганца(VII).

Теперь нужно вычислить количество молей кислорода в 44,8 литрах. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение R = 0,0821 л·атм/(моль·К)), T - абсолютная температура.

Предположим, что температура и давление не меняются, тогда можно записать:

n1 / V1 = n2 / V2

где n1 и V1 - количество молей и объем кислорода, n2 и V2 - количество молей и объем кислорода после реакции.

Так как в уравнении реакции видно, что 7 молей кислорода соответствуют 2 молям марганца, то n1/n2 = 7/2.

Тогда V2 = V1 * n2 / n1 = 44,8 * 2 / 7 ≈ 12,8 л

Теперь, когда мы знаем, что 44,8 л кислорода уменьшились до 12,8 л (потому что в реакции кислород был потрачен), можем рассчитать количество молей кислорода:

n2 = (P * V2) / RT ≈ (1 * 12,8) / (0,0821 * 298) ≈ 0,498 моль

Теперь можно рассчитать количество молей оксида марганца(VII) по уравнению реакции:

n(MnO4) = (2 * n2) / 7 ≈ (2 * 0,498) / 7 ≈ 0,285 моль

Ответ: при горении марганца в 44,8 л кислорода образуется примерно 0,285 моль оксида марганца(VII).