Question

определите осмотическое давление (а Па) раствора, содержащего 0,1 г неэлектролита в 270 мл раствора при температуре 279 К. молярная масса неэлектролита 41 г/моль

Answer 1

Ответ:

523,6 кПа

Объяснение:

Осмотическое давление раствора определяют по закону Вант-Гоффа:

Pосм = m*R*T/(M*V) = 2,5г*8,31Н*м*279К*моль/(моль*К*41г*0,00027м³) = 523 598 Па, или ≈523,6 кПа

Answer 2

Для определения осмотического давления (π) раствора, содержащего неэлектролит, можно использовать уравнение Вант-Гоффа:

π = cRT,

где: π - осмотическое давление (Па), c - концентрация раствора (моль/л), R - универсальная газовая постоянная (8.314 Па·м³/(моль·К)), T - абсолютная температура (К).

Сначала нужно вычислить концентрацию (c) раствора, используя данные из задачи:

масса неэлектролита = 0,1 г, молярная масса неэлектролита = 41 г/моль.

Концентрация (c) раствора вычисляется по формуле:

c = масса неэлектролита / молярная масса неэлектролита.

c = 0,1 г / 41 г/моль ≈ 0,00244 моль/л.

Теперь можно рассчитать осмотическое давление (π):

π = 0,00244 моль/л × 8,314 Па·м³/(моль·К) × 279 К ≈ 6,82 Па.

Таким образом, осмотическое давление раствора составляет около 6,82 Па.