Question

ОТДАЮ 35 БАЛЛОВ ! ПРОСТО НА КОЛЕНЯХ УМОЛЯЮ! ПОМОГИТЕ !!! Массовая доля щелочно-земельного металла в соединении его с водородом составляет 95,24%. Навеску этого соединения массой 1,2 г растворили в 40 мл воды. Расчитайте массовую долю вещества в полученном растворе. Какой объем водорода (н.у.) при этом выделился?

Answer 1

Привет)

Гидриды щелочно-земельных металлов имеют формулу RH2

То есть в их соединении 2 атома водорода)

100%-95.24% = 4.76% это массовая доля водорода в составе гидрида металла

Если формула RH2 и массовая доля водорода 4.76%, то можно найти молекулярную массу состава рассчитав:

2 ÷ 0.0476 = 42 грамм

42-2 (H2) = 40 грамм - это кальций

Значит формула CaH2

Перейдем к задаче:

CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2

m(CaH2) = 1.2 грамм

n(CaH2) = 1.2/42 = 0.02857 моль

CaH2 и H2 находятся в молярном соотношении 1 к 2, значит:

$\frac{1}{0.02857} = \frac{2}{x}$

x= 0.05714 моль водорода

v(H2) = 0.05714 × 22.4 = 1.28 литра выделилось газа(Ответ 1)

Так как CaH2 и Ca(OH)2 находятся в молярном соотношении 1 к 1, то Ca(OH)2 образовалось тоже 0.02857 моль

m(Ca(OH)2) = 0.02857 × 74 = 2.11 грамм

Так же у нас улетучилось 0.05714 моль водорода

m(H2) = 0.05714 × 2 = 0.11 грамм

Находим массовую долю:

$\frac{2.11}{1.2 + 40 - 0.11} = \times 100\%$

=5.13%

Ответ: 1.28 литра газа и 5.13%

Answer 2

Хорошо, я помогу вам решить эту задачу. Для начала, давайте рассчитаем массу щелочно-земельного металла в растворе.

1. Рассчитаем массу щелочно-земельного металла в исходном соединении: Массовая доля щелочно-земельного металла = 95.24% Масса исходного соединения = 1.2 г

Масса щелочно-земельного металла = 1.2 г * (95.24 / 100) ≈ 1.14 г

2. Теперь рассчитаем массу воды, в которой растворили соединение: Объем воды = 40 мл = 40 г (при условии, что плотность воды равна 1 г/мл)

3. Рассчитаем массовую долю щелочно-земельного металла в полученном растворе: Массовая доля = (Масса щелочно-земельного металла / Масса раствора) * 100% Масса раствора = Масса щелочно-земельного металла + Масса воды Масса раствора = 1.14 г + 40 г ≈ 41.14 г

Массовая доля вещества в растворе = (1.14 г / 41.14 г) * 100% ≈ 2.77%

4. Теперь рассчитаем объем выделившегося водорода (н.у. - нормальные условия): 1 моль газа при н.у. занимает объем примерно 22.4 литра (это известно как мольный объем газа при н.у.). Мы знаем, что массовая доля щелочно-земельного металла в соединении составляет 95.24%, что означает, что 100% соединения - это соединение металла с водородом. Следовательно, 4,76% (100% - 95.24%) соединения - это масса водорода.

4.1 Рассчитаем массу водорода: Масса водорода = 1.2 г * (4.76 / 100) ≈ 0.057 г

4.2 Рассчитаем количество вещества водорода (при н.у.) с использованием молярной массы водорода, которая составляет примерно 1 г/моль: Количество вещества водорода = Масса водорода / Молярная масса водорода Количество вещества водорода = 0.057 г / 1 г/моль ≈ 0.057 моль

4.3 Рассчитаем объем выделившегося водорода по мольному объему при н.у.: Объем водорода = Количество вещества водорода * Мольный объем при н.у. Объем водорода = 0.057 моль * 22.4 л/моль ≈ 1.28 л

Итак, массовая доля вещества в полученном растворе составляет примерно 2.77%, а объем водорода (н.у.) составляет примерно 1.28 л.