Question

По термохимическому уравнению C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O + 1374 КДж, рассчитайте, какое количество теплоты выделится при горении 1кг спирта.

Answer 1

..........................

Answer 2

Для рассчета количества теплоты, выделяющегося при горении 1 кг спирта (этанола - C2H5OH), мы должны использовать уравнение реакции и молярные массы веществ.

Уравнение реакции горения этанола:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O + 1374 кДж

Молярные массы: C2H5OH: 46.07 г/моль O2: 32.00 г/моль CO2: 44.01 г/моль H2O: 18.02 г/моль

Переведем 1 кг этанола в граммы: 1 кг = 1000 г

Теперь посчитаем количество молей каждого вещества, участвующего в реакции, для 1 кг этанола:

Моли этанола (C2H5OH) = (1000 г) / (46.07 г/моль) ≈ 21.69 моль Моли кислорода (O2) = 3 * Моли этанола ≈ 3 * 21.69 моль = 65.07 моль

Теперь рассчитаем количество теплоты, выделяющейся при горении 1 кг спирта:

ΔH = 1374 кДж / 21.69 моль ≈ 63.3 кДж/моль

Теперь мы знаем, что при горении 1 кг спирта выделяется примерно 63.3 кДж теплоты.