Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 130 г цинка с муравьиной кислотой, если выход продукции 90%

Answer 1

тут решение ответ объем 20.16

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала составить уравнение реакции между цинком и муравьиной кислотой, а затем использовать стехиометрию реакции для вычисления объема выделившегося водорода.

Уравнение реакции: Zn + 2HCOOH -> Zn(HCOO)2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) = 46.03 г/моль

Сначала определим количество вещества цинка (n) в молях: n(Zn) = масса (г) / молярная масса (г/моль) n(Zn) = 130 г / 65.38 г/моль ≈ 1.988 моль

Так как коэффициент перед цинком в уравнении реакции равен 1, то количество молей водорода, выделяющегося при реакции, равно 2 * n(Zn) = 2 * 1.988 ≈ 3.976 моль.

Теперь, чтобы найти массу водорода (m(H2)) в граммах, нужно умножить количество молей на его молярную массу: m(H2) = n(H2) * молярная масса водорода m(H2) = 3.976 моль * 2.016 г/моль ≈ 8.01 г

Однако, выход продукции составляет 90%, что означает, что реакция проходит не с полным превращением цинка. Поэтому, чтобы найти массу водорода, которая фактически выделится, нужно умножить массу водорода, рассчитанную выше, на 90%:

Масса водорода (выделяющегося) = 8.01 г * 0.9 ≈ 7.21 г

Таким образом, при взаимодействии 130 г цинка с муравьиной кислотой выделится приблизительно 7.21 г водорода.