Question

Когда речь идет о соляной кислоте цинка, сколько кислоты необходимо, чтобы извлечь 67,2 литра водорода?

Answer 1

Ответ:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

m(HCl)/[2M(HCl)]=V(H₂)/V₀

m(HCl)=2M(HCl)V(H₂)/V₀

m(HCl)=2*36,5г/моль*67,2л/(22,4л/моль) = 219 г (ответ)

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать химическую реакцию между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn), а также стехиометрию этой реакции. Реакция между соляной кислотой и цинком выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что на каждый моль цинка требуется 2 моля соляной кислоты для полного реагирования. Теперь, чтобы определить количество кислоты для извлечения 67,2 литра водорода, нужно выполнить несколько шагов:

1. Найдите количество молей водорода: Объем (V) и количество молей (n) связаны по формуле идеального газа: V = n * Vm, где Vm - молярный объем водорода при стандартных условиях (22,4 л/моль).

n = V / Vm n = 67,2 л / 22,4 л/моль ≈ 3 моль

2. Используйте стехиометрию реакции для определения количества молей соляной кислоты (HCl), необходимых для реакции с 3 молями водорода:

Коэффициент перед HCl в уравнении реакции равен 2, что означает, что на каждый моль H2 требуется 2 моля HCl.

Количество молей HCl = 2 * количество молей H2 Количество молей HCl = 2 * 3 моль = 6 моль

Таким образом, для извлечения 67,2 литра водорода необходимо 6 молей соляной кислоты.