Question

Определить, чему ровно изменения энтальпии термического разложения 278 г тетраиодида титана,если его стандартная эньталпия составляет ккал/моль

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

По закону Гесса для того, что бы определить изменение энтальпии реакции (т. е. тепловой эффект реакции), необходимо из суммы энтальпий образования продуктов реакции вычесть сумму энтальпий образования исходных веществ, с учетом коэффициентов. Т. е.

TiI4 = Ti + 2I2.

Т. к. энтальпии образования простых веществ равны нулю, то по Гессу получаем: дельта H = 0 - (-92 ккал/моль) = + 92 ккал/моль.

Находим количество вещества тетраиодида титана: 278 г/556 г/моль = 0,5 моль.

Следовательно: 92 ккал/моль *0,5 моль = 46 ккал

Answer 2

Для определения изменения энтальпии (ΔH) термического разложения тетраиодида титана (TiI4), нужно знать уравнение реакции разложения и количество вещества, которое реагирует.

Уравнение реакции термического разложения тетраиодида титана выглядит следующим образом:

TiI4(g) → Ti(s) + 2I2(g)

Согласно уравнению, при разложении одной молекулы тетраиодида титана образуется одна молекула титана (Ti) и две молекулы йода (I2). Теперь нужно определить количество молекул тетраиодида титана в 278 г (молярная масса TiI4 ≈ 519.29 г/моль).

Количество молекул (n) тетраиодида титана можно рассчитать, используя следующую формулу:

n = масса / молярная масса

n = 278 г / 519.29 г/моль ≈ 0.535 моль

Теперь, чтобы определить изменение энтальпии (ΔH) термического разложения тетраиодида титана, используем соотношение между количеством реагирующего вещества и изменением энтальпии:

ΔH = n * ΔH°

где: ΔH - изменение энтальпии n - количество молей тетраиодида титана ΔH° - стандартная энтальпия реакции, данная в ккал/моль

Допустим, стандартная энтальпия реакции (ΔH°) составляет 200 ккал/моль (это значение вы должны знать из вашего источника).

Тогда:

ΔH = 0.535 моль * 200 ккал/моль ≈ 107 ккал

Таким образом, изменение энтальпии термического разложения 278 г тетраиодида титана составляет около 107 ккал. Помните, что точное значение стандартной энтальпии реакции может быть другим и должно быть взято из вашего источника.