Question

В 730 грамм 12% раствора соляной кислоты(НСl) растворили 12 грамм нитрата серебра(AgNo3). Найдите массу осадка.

Answer 1

Ответ:

решение во вложении:

Объяснение:

⤴

Answer 2

Для решения этой задачи, следует сначала определить, что происходит в реакции между соляной кислотой (HCl) и нитратом серебра (AgNO3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что соляная кислота (HCl) реагирует с нитратом серебра (AgNO3), образуя осадок хлорида серебра (AgCl) и выделяется нитратная кислота (HNO3).

Для определения массы осадка (AgCl) используем информацию о реагентах:

Масса HCl = 730 г (12% раствора, что означает 12 г HCl на 100 г раствора). Масса AgNO3 = 12 г.

1. Сначала найдем количество вещества (моль) HCl и AgNO3. Количество вещества (моль) = масса / молярная масса.

Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35.5 г/моль = 36.5 г/моль Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16 г/моль = 169.87 г/моль

Количество молей HCl = 730 г / 36.5 г/моль ≈ 20 моль Количество молей AgNO3 = 12 г / 169.87 г/моль ≈ 0.071 моль

2. Сравнив количество молей HCl и AgNO3, видим, что моль AgNO3 меньше. Это значит, что AgNO3 является ограничивающим реагентом, и осадка образуется именно из него.

3. Теперь, чтобы найти массу осадка AgCl, используем стехиометрическое соотношение между AgNO3 и AgCl:

1 моль AgNO3 образует 1 моль AgCl.

Масса AgCl = количество молей AgNO3 * молярная масса AgCl Масса AgCl = 0.071 моль * (107.87 г/моль + 35.5 г/моль) ≈ 11.12 г

Ответ: Масса осадка AgCl составляет приблизительно 11.12 г.