Question

Определить объем газа выделевшегося при взаимодействии 7.3 г соляной кислоты с карбонатом натрия

Answer 1

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2

n(HCl)=7,3/36,5=0,2моль

n(CO2)=0,1моль

V=0,1×22,4=2,24л

Answer 2

Для определения объема газа, выделевшегося при реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом натрия (Na2CO3), необходимо узнать уравнение реакции. Затем на основе стехиометрии реакции можно рассчитать количество выделившегося газа.

Сначала напишем уравнение реакции между HCl и Na2CO3:

HCl + Na2CO3 → NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции соляной кислоты с карбонатом натрия образуются соль натрия (NaCl), вода (H2O) и углекислый газ (CO2).

Далее, определим молекулярные массы реагирующих веществ:

• Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35.5 г/моль = 36.5 г/моль
• Молярная масса Na2CO3 = 23 г/моль + 12 г/моль + (16 г/моль x 3) = 106 г/моль

Теперь, используя данные обратимся к закону сохранения массы: масса реагентов, которая участвует в реакции, равна массе продуктов.

1 моль HCl реагирует с 1 моль Na2CO3. Таким образом, масса Na2CO3, реагирующая с 7.3 г HCl, можно вычислить:

Моль Na2CO3 = масса Na2CO3 / молярная масса Na2CO3 Моль Na2CO3 = 7.3 г / 106 г/моль ≈ 0.068 моль

Так как реакция 1:1, то количество молей выделившегося CO2 также будет равно 0.068 моль.

Наконец, чтобы рассчитать объем CO2, учитываем, что 1 моль идеального газа при стандартных условиях (0°C, 1 атм) занимает около 22.4 литра. Следовательно:

Объем CO2 = количество молей CO2 x молярный объем Объем CO2 = 0.068 моль x 22.4 л/моль ≈ 1.523 литра

Таким образом, объем газа (CO2), выделевшегося при реакции 7.3 г соляной кислоты с карбонатом натрия, составляет около 1.523 литра при стандартных условиях (0°C, 1 атм).