Question

Вычислите объем газа в литрах (н.у.), который выделится при растворении 11,2 г железа в разбавленной серной кислоте. Ответ запишите с точностью до целых.​

Answer 1

Объяснение:

4.48 л....................

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала определить химическую реакцию между железом и разбавленной серной кислотой. Когда железо растворяется в серной кислоте, возникает реакция, в результате которой выделяется водородный газ:

Fe (железо) + H2SO4 (серная кислота) → FeSO4 (сульфат железа) + H2 (водород)

Для определения объема водорода, выделенного при реакции, мы можем использовать закон Гей-Люссака или учесть мольные соотношения между реагентами и продуктами.

1. Рассчитаем количество молей железа (Fe), используя его молярную массу. Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль

Количество молей Fe = масса Fe / молярная масса Fe Количество молей Fe = 11.2 г / 55.85 г/моль ≈ 0.200 моль

2. Теперь учтем мольные соотношения между железом (Fe) и водородом (H2) в уравнении реакции.

1 моль Fe реагирует и образует 1 моль H2. 0.200 моль Fe реагирует и образует 0.200 моль H2.

3. Рассчитаем объем водородного газа при нормальных условиях (н.у.). Объем одного моля любого газа при н.у. составляет примерно 22.4 литра.

Объем H2 (в литрах) = количество молей H2 * объем одного моля газа при н.у. Объем H2 = 0.200 моль * 22.4 л/моль ≈ 4.48 литра

Ответ: При растворении 11,2 г железа в разбавленной серной кислоте выделится примерно 4.48 литра водородного газа при нормальных условиях (н.у.).