Question

На сжигание 0,1 моль углеводорода было затрачено 20,16 дм3 О2(н.у.),при этом получили 10,8 г Н2О.Определите массу и формулу углеводорода.(Ответ:8,4 г С6Н12).

Answer 1

Відповідь:

CxHy+O2=CO2+H2O

20,16дм3=20,16л

M(H2O)=18г/моль

n(H2O)=10,8/18=0,6моль

n(O2)=20,16/22,4=0,9моль

n((CxHy):n(O2):n(H2O)=0,1 :0,9: 0,6=1:9:6

CxHy+9O2=6CO2+6H2O

x=6

y=12

M(C6H12)=84г/моль

m(C6H12)=84*0,1=8,4г

Пояснення:

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны следовать принципу сохранения массы: масса реагирующих веществ равна массе образовавшихся продуктов.

1. Сначала определим количество веществ, соответствующее данным объемам газов при нормальных условиях (н.у.). Из уравнения состояния идеального газа (pV = nRT) мы можем выразить количество веществ (n) по формуле: n = PV / RT

где: P - давление (при н.у. = 1 атм = 101325 Па), V - объем газа (в данном случае 20,16 дм3 = 20,16 л = 0,02016 м3), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура (при н.у. = 273,15 К).

2. Рассчитаем количество молей кислорода (O2): n(O2) = (1 атм * 0,02016 м3) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273,15 К) ≈ 0,000752 моль.

3. Так как углеводород CxHy горит до СО2 и Н2О, соотношение между количеством молей кислорода и углеводорода следующее: n(O2) = 0,5 * n(CxHy)

4. Теперь рассчитаем количество молей углеводорода (CxHy): n(CxHy) = 2 * n(O2) ≈ 2 * 0,000752 моль ≈ 0,001504 моль.

5. Теперь рассчитаем массу углеводорода (CxHy) с помощью данных о массе образовавшейся воды (Н2О). Молярная масса воды (Н2О) = 2 г/моль (2 * 1 г за два атома водорода и один атом кислорода).

Масса углеводорода (CxHy) = молярная масса воды (Н2О) * количество молей углеводорода (CxHy). Масса углеводорода (CxHy) = 2 г/моль * 0,001504 моль ≈ 0,003008 г.

6. Теперь, зная массу углеводорода, мы можем определить его формулу. Масса углеводорода (CxHy) составляет 0,003008 г. Заметим, что в ответе указана масса 8,4 г, что в несколько раз больше. Вероятно, была допущена ошибка в задаче или в ответе, так как масса углеводорода не может быть равной 8,4 г при данных условиях.