Question

Какой объем при нормальных условиях занимает смесь 0.5 моль CO₂ и 0.5 моль O₂?

Answer 1

Ответ:

дано

n(CO2) = 0.5 mol

n(O2) = 0.5 mol

------------------

V(общ)-?

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.5 *22.4 = 11.2 L

V(O2) = n(O2) * Vm = 0.5 *22.4 = 11.2 L

V(общ) = V(CO2) + V(O2) = 11.2 + 11.2 = 22.4 L

ответ 22.4 л

Объяснение:

Answer 2

Для расчета объема смеси CO₂ и O₂ при нормальных условиях (обычно определенных как температура 0°C и давление 1 атмосфера), мы можем использовать закон Дальтона частичных давлений.

Закон Дальтона утверждает, что сумма парциальных давлений каждого газа в смеси равна общему давлению этой смеси. Парциальное давление газа определяется как давление, которое этот газ бы имел, если бы он занимал тот же объем, что и вся смесь, при тех же самых условиях.

Для начала, нам нужно определить парциальные давления CO₂ и O₂ в смеси. Для этого применим уравнение идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (около 0.0821 л·атм/(моль·K)), T - абсолютная температура (в Кельвинах).

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (STP) равен примерно 22.7 л/моль (или точнее, около 22.71 л/моль).

Для CO₂: n(CO₂) = 0.5 моль V(CO₂) = n(CO₂) * молярный объем = 0.5 моль * 22.7 л/моль ≈ 11.35 л

Для O₂: n(O₂) = 0.5 моль V(O₂) = n(O₂) * молярный объем = 0.5 моль * 22.7 л/моль ≈ 11.35 л

Теперь, чтобы найти общий объем смеси, сложим объемы CO₂ и O₂:

Общий объем = V(CO₂) + V(O₂) ≈ 11.35 л + 11.35 л ≈ 22.7 л

Таким образом, объем смеси CO₂ и O₂ при нормальных условиях составляет примерно 22.7 л.