Question

Определите малекуллярную массу неизвестного газа если при температуре 27 C и давление 150 kPa ,массой 30 гр имеет объем 15,6 литров

Answer 1

Объяснение:

Это решено с помощью формулы Менделеева-Клайперона

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать идеальный газовый закон:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Мы знаем, что давление равно 150 кПа, объем равен 15,6 л, температура составляет 27 °C (что равно 27 + 273,15 = 300,15 К), и масса равна 30 г.

Сначала нам нужно найти количество вещества (n) с использованием уравнения:

n = PV / RT.

Подставляем известные значения:

n = (150 kPa * 15,6 L) / (8,314 J/(mol·K) * 300,15 K).

Обратите внимание, что для универсальной газовой постоянной R мы использовали значение 8,314 джоулей на моль·Кельвин.

Теперь, когда у нас есть количество вещества, мы можем вычислить молекулярную массу (M) с использованием формулы:

M = m / n,

где m - масса газа, n - количество вещества.

Подставляем известные значения:

M = 30 г / n.

Теперь мы можем рассчитать молекулярную массу неизвестного газа.