Question

Решите задачу по уравнению путем составления пропорции. Фосфор массой 20 грамм горит в кислороде с образованием оксида фосфора (V) по уравнению реакции: Р+О2 -> Р2О5 (Расставьте если нужно коэффициенты) а) определите массу полученного оксида фосфора б) определите количество вещества оксида фосфора в) определите объем кислорода вступившего в реакцию

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 20 г                        Х л                           Х г, Х моль

   4P             +          5O2           =          2 P2O5

n=4 моль              n=5 моль                  n=2 моль

М=31 г/моль         Vm=22,4 л/моль      М = 142 г/моль

m=124 г               V = 112 л                      m=284 г

20 г   Р    -    Х л  О2

124 г  Р   -  112 л   О2

V(O2) = 20 * 112 / 124 =18 л

20 г   Р    -    Х г  Р2О5

124 г  Р   -   284 г  Р2О5

m(P2O5) = 20 * 284 / 124 =46 г

n(P2O5) = m / M = 46 / 142 = 0,32 моль

Answer 2

Для решения задачи, воспользуемся пропорцией, основанной на законе сохранения массы.

а) Для определения массы полученного оксида фосфора, нам необходимо найти разницу масс до и после реакции.

Масса фосфора = 20 г Масса полученного оксида фосфора = ?

В уравнении реакции 2P + 5O2 → 2P2O5 Коэффициенты перед формулами указывают на соотношение между веществами, участвующими в реакции. Для сбалансированного уравнения реакции коэффициенты будут равны: 4P + 10O2 → 4P2O5.

Следовательно, коэффициент пропорциональности между массой фосфора и массой полученного оксида фосфора равен 4.

Масса фосфора / Масса оксида фосфора = Коэффициент пропорциональности 20 г / x = 4

Путем решения уравнения получим:

x = 20 г / 4 x = 5 г

Таким образом, масса полученного оксида фосфора составляет 5 г.

б) Для определения количества вещества оксида фосфора воспользуемся формулой:

Количество вещества = Масса / Молярная масса

Молярная масса P2O5 = (2 × атомная масса P) + (5 × атомная масса O) Молярная масса P2O5 = (2 × 31.0 г/моль) + (5 × 16.0 г/моль) Молярная масса P2O5 = 62.0 г/моль + 80.0 г/моль Молярная масса P2O5 = 142.0 г/моль

Масса оксида фосфора = 5 г

Количество вещества оксида фосфора = 5 г / 142.0 г/моль

Путем деления получим:

Количество вещества оксида фосфора ≈ 0.0352 моль

Таким образом, количество вещества оксида фосфора составляет приблизительно 0.0352 моль.

в) Для определения объема кислорода, вступившего в реакцию, нужно знать условия проведения реакции, включая давление и температуру. Без этих данных невозможно точно определить объем кислорода.

Однако, если предположить, что реакция проводилась при стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атмосфера), можно использовать соотношение между объемом газа и его количеством вещества при стандартных условиях:

V = n × Vm,

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем (стандартное значение - 22.4 л/моль).

Количество вещества кислорода, участвующего в реакции, равно 5 моль (так как для сбалансированного уравнения реакции используется коэффициент 10 перед O2).

V = 5 моль × 22.4 л/моль

Путем умножения получим:

V ≈ 112 л

Таким образом, объем кислорода, вступившего в реакцию при стандартных условиях, составляет приблизительно 112 л.