Question

ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО!!! Вычисли, какая массa нитрата бария может прореагировать с 7,84 г сульфата хрома(III). Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: m(Ba(NO3)2)= __ г.

Answer 1

Ответ:

15,66 гр

Объяснение:

3Ba(NO₃)₂+Cr₂(SO₄)₃=3BaSO₄+2Cr(NO₃)₃

M(Cr₂(SO₄)₃)=52*2+32*3+16*12=392 г/моль

n((Cr₂(SO₄)₃))=m(Cr₂(SO₄)₃):M(Cr₂(SO₄)₃)=7.84:392=0.02

nBa(NO₃)₂=0.02*3=0.06

m(Ba(NO₃)₂)=M(Ba(NO₃)₂)*n(Ba(NO₃)₂)=137+14*2+16*6=261*0,06=15,66 гр

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между нитратом бария (Ba(NO3)2) и сульфатом хрома(III) (Cr2(SO4)3):

3Ba(NO3)2 + Cr2(SO4)3 -> Ba3(SO4)2 + 3Cr(NO3)3

Из уравнения видно, что на одну молекулу сульфата хрома(III) требуется три молекулы нитрата бария для полного осаждения продуктов реакции.

Молярная масса сульфата хрома(III) (Cr2(SO4)3) составляет 392,17 г/моль, а молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) равна 261,34 г/моль.

Для расчета массы нитрата бария, которая может прореагировать с 7,84 г сульфата хрома(III), мы должны сначала найти количество молей сульфата хрома(III) и затем использовать коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции для определения количества молей нитрата бария.

Количество молей сульфата хрома(III): n(Cr2(SO4)3) = масса / молярная масса n(Cr2(SO4)3) = 7,84 г / 392,17 г/моль n(Cr2(SO4)3) ≈ 0,02 моль

Используя коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции, мы видим, что для полного осаждения 0,02 моль сульфата хрома(III) требуется 3 * 0,02 моль нитрата бария.

Количество молей нитрата бария: n(Ba(NO3)2) = 3 * 0,02 моль n(Ba(NO3)2) = 0,06 моль

Теперь мы можем рассчитать массу нитрата бария, используя количество молей и молярную массу:

масса(Ba(NO3)2) = количество молей * молярная масса масса(Ba(NO3)2) = 0,06 моль * 261,34 г/моль масса(Ba(NO3)2) ≈ 15,68 г

Таким образом, масса нитрата бария, которая может прореагировать с 7,84 г сульфата хрома(III), составляет примерно 15,68 г.