Question

При взаимодействии нитрата бария с сульфатом хрома(III) образуются сульфат бария и нитрат хрома(III): 3Ba(NO3)2 + Cr2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Cr(NO3)3 . Вычисли, какая массa нитрата бария может прореагировать с 7,84 г сульфата хрома(III). Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: m(Ba(NO3)2)= г.

Answer 1

Ответ:

15.66 г

Объяснение:

n(Cr2(SO4)3 = 0.02 моль, n(Ba(NO3)2 = 0.06 моль

m(Ba(NO3)2) = 15.66г

Answer 2

Молярная масса сульфата хрома равна 52*2+32*3+16*12=392г/моль, значит количество вещества сульфата хрома равно 7,84/392=0,02моль, значит прореагировать может 0,06моль нитрата бария. Молярная масса нитрата бария равна 137+14*2+16*6=261г/моль, значит масса нитрата бария равна 261*0,06=15,66г

Answer 3

Эта задача требует решения посредством стехиометрии, чтобы определить массу нитрата бария, необходимую для реакции с данным количеством сульфата хрома(III).

Сначала составим уравнение балансировки реакции:

\[3Ba(NO_3)_2 + Cr_2(SO_4)_3 \rightarrow 3BaSO_4 + 2Cr(NO_3)_3\]

Из уравнения видно, что для реакции с сульфатом хрома(III) требуется соотношение 3 моль нитрата бария на 1 моль сульфата хрома(III).

Для вычисления массы нитрата бария, необходимой для реакции с 7,84 г сульфата хрома(III), воспользуемся химической формулой и молярными массами соединений:

Молярная масса Ba(NO₃)₂ = 137,33 г/моль Молярная масса Cr₂(SO₄)₃ = 392,19 г/моль

Сначала найдем количество молей сульфата хрома(III):

\[n = \frac{m}{M}\] \[n = \frac{7,84 \, \text{г}}{392,19 \, \text{г/моль}} = 0,02 \, \text{моль}\]

Таким образом, для реакции с 0,02 молью сульфата хрома(III) потребуется:

\[0,02 \, \text{моль} \, Cr_2(SO_4)_3 \times \frac{3 \, \text{моль} \, Ba(NO_3)_2}{1 \, \text{моль} \, Cr_2(SO_4)_3} = 0,06 \, \text{моль} \, Ba(NO_3)_2\]

Теперь найдем массу нитрата бария:

\[m = n \times M\] \[m = 0,06 \, \text{моль} \times 137,33 \, \text{г/моль} = 8,24 \, \text{г}\]

Таким образом, масса нитрата бария, необходимая для реакции с 7,84 г сульфата хрома(III), составляет 8,24 г.