Question

определить массу 22%-го раствора азотной кислоты HNO3,если известно,что для его получения использовали 160 грамм воды​

Answer 1

Ответ:

246.4 г

Объяснение:

к воде добавили нитрат калия и получили HNO3. а дальше по формуле. и нашли чистый NO3

Answer 2

Для определения массы 22%-го раствора азотной кислоты (HNO3) вам понадобится знать массу вещества раствора и его концентрацию.

Из условия задачи известно, что было использовано 160 г воды для приготовления раствора. Однако, нам нужно знать общую массу раствора (воды плюс азотной кислоты) для определения массы HNO3.

Поскольку концентрация раствора указана как 22%, это означает, что 22 г на 100 г раствора составляют азотную кислоту. Можно записать это как:

22 г HNO3 / 100 г раствора

Таким образом, если общая масса раствора равна Х г, то масса азотной кислоты в нем составит:

(22 г / 100 г) * Х г = 0.22 Х г

Нам также известно, что общая масса раствора составляет 160 г (масса воды). Теперь мы можем составить уравнение:

0.22 Х г + масса воды = 160 г

Чтобы решить это уравнение и найти массу раствора HNO3 (Х), вычтите массу воды из обеих сторон:

0.22 Х г = 160 г - масса воды

0.22 Х г = 160 г - 160 г

0.22 Х г = 0 г

Так как уравнение стало равным нулю, это означает, что масса раствора HNO3 равна нулю. Таким образом, получается, что 22%-й раствор азотной кислоты не был приготовлен из 160 г воды.