Question

Какую массу серебра можно получить при взаимодействии 0.25 моль меди с раствором нитрата серебра

Answer 1

Ответ:

Ответ во вложении

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции между медью (Cu) и нитратом серебра (AgNO3) можно записать следующим образом:

2 AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 Ag

Согласно уравнению, 1 моль меди (Cu) соответствует 2 молям серебра (Ag). Таким образом, если у нас есть 0.25 моль меди, то это эквивалентно 0.5 молям серебра.

Далее, чтобы определить массу серебра (Ag), нам необходимо знать молярную массу серебра. Молярная масса серебра (Ag) составляет примерно 107.87 г/моль.

Масса серебра (Ag) будет равна произведению количества молей (0.5 моль) на молярную массу (107.87 г/моль):

Масса серебра = 0.5 моль * 107.87 г/моль = 53.935 г

Таким образом, при взаимодействии 0.25 моль меди с раствором нитрата серебра можно получить около 53.935 г серебра.