Question

Урівняйте рівняння хімічних реакцій за допомогою електронного балансу, вкажіть окисник та відновник: Mg + HNO3 ---- Mg(NO3)2 + H2O + N2 KClO3 + KI + H2SO4 = KCl + K2SO4 + I2 +H20 ЦЕ ТЕРМІНОВО!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! БУДЬ-ЛАСКА, ДОПОМОЖІТЬ

Answer 1

$5Mg + 12HNO3 = 5Mg(NO_{3})_{2} + N_{2} + 6H_{2}O$

${Mg}^{0} - 2e = {Mg}^{+2}$ - вiдновник

$2{N}^{+5} + 10e = {N2}^{0}$- окисник

$KClO_{3} + 6Kl + 3H_{2}SO_{4} = KCl + 3K_{2}SO_{4} + 3I_{2} + 3H_{2}O$

$2{I}^{-} - 2e = {I_{2}}^{0}$ - вiдновник

${Cl}^{+5} + 6e = {Cl}^{-}$ - окисник

Answer 2

Звісно, допоможу! Давайте збалансуємо ці хімічні реакції за допомогою електронного балансу:

1. Реакція: Mg + HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O + N2

Спершу збалансуємо атоми оксигену та водню:

HNO3 + Mg -> Mg(NO3)2 + H2O + N2

Тепер збалансуємо атоми азоту:

HNO3 + Mg -> Mg(NO3)2 + H2O + N2

Тепер азот розбалансований. Припустимо, що 2 електрони (2e-) передаються з атома Mg до атома N у HNO3. Тоді реакція буде мати наступний вигляд:

3Mg + 8HNO3 -> 3Mg(NO3)2 + 4H2O + 2N2

Тепер реакція збалансована. Окисником у цій реакції є HNO3 (адже атоми оксигену входять до складу цього реагента), а відновником - Mg (бо він віддає електрони іону N у HNO3).

2. Реакція: KClO3 + KI + H2SO4 -> KCl + K2SO4 + I2 + H2O

Спершу збалансуємо атоми калію та кисню:

KClO3 + 2KI + H2SO4 -> KCl + K2SO4 + I2 + H2O

Тепер збалансуємо атоми йоду:

KClO3 + 6KI + H2SO4 -> 3KCl + K2SO4 + 3I2 + H2O

Тепер збалансуємо атоми калію:

KClO3 + 6KI + H2SO4 -> 3KCl + K2SO4 + 3I2 + H2O

Тепер кисень розбалансований. Припустимо, що 6 електронів (6e-) передаються з атома KClO3 до атома K у K2SO4. Тоді реакція буде мати наступний вигляд:

2KClO3 + 6KI + 3H2SO4 -> 3KCl + 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O

Тепер реакція збалансована. Окисником у цій реакції є KClO3 (адже атоми оксигену входять до складу цього реагента), а відновником - KI (бо він віддає електрони іону K у K2SO4).

Зауважте, що у хімічних реакціях зазвичай існує багато можливих способів балансування, але кінцевий результат має бути однаковим. Я спробував дати вам одну з можливих відповідей.