Question

Помогите с химией! Через раствор, содержащий 6,62 г нитрата свинца (II), пропустили сероводород. Определите массу полученного осадка.

Answer 1

Ответ:

4,78 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию между нитратом свинца (II) и сероводородом, при которой образуется осадок сероводородного свинца (II):

Pb(NO3)2 + H2S -> PbS↓ + 2HNO3

Молярная масса нитрата свинца (II) (Pb(NO3)2) составляет 331,2 г/моль.

Для расчета массы полученного осадка необходимо знать соотношение между молями нитрата свинца (II) и массой осадка. По смещению реакции видно, что каждая моль нитрата свинца (II) образует одну моль осадка сероводородного свинца (II) (PbS).

Давайте проведем расчет:

1. Рассчитаем количество молей нитрата свинца (II): Масса нитрата свинца (II) = 6,62 г Молярная масса нитрата свинца (II) = 331,2 г/моль

   Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей = 6,62 г / 331,2 г/моль

2. Рассчитаем массу осадка сероводородного свинца (II): Так как каждая моль нитрата свинца (II) образует одну моль осадка, масса осадка будет равна массе нитрата свинца (II).

   Масса осадка = Масса нитрата свинца (II) = 6,62 г

Таким образом, масса полученного осадка составляет 6,62 г.