Question

СРОЧНО сколько гр. Cu(OH)2 потребуется для получения 84,7г глицерата меди (2).​

Answer 1

Ответ: 54,88 г

____________________

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно составить уравнение реакции, чтобы определить соотношение между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции:

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что 2 молекулы NaOH реагируют с 1 молекулой CuSO4, образуя 1 молекулу Cu(OH)2.

Теперь нужно посчитать молекулярные массы веществ:

Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль Молярная масса CuSO4 = 159.61 г/моль Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей Cu(OH)2 в 84.7 г:

Количество молей Cu(OH)2 = масса / молярная масса Количество молей Cu(OH)2 = 84.7 г / 97.56 г/моль ≈ 0.868 моль

Так как соотношение между Cu(OH)2 и CuSO4 равно 1:1, то для получения 0.868 моль Cu(OH)2 потребуется та же количество молей CuSO4.

Теперь рассчитаем массу CuSO4:

Масса CuSO4 = количество молей × молярная масса Масса CuSO4 = 0.868 моль × 159.61 г/моль ≈ 138.48 г

Таким образом, для получения 84.7 г глицерата меди (2) потребуется приблизительно 138.48 г гидроксида меди(II) (Cu(OH)2).