Question

Какой объем кислорода потребуется для сжигания 24,8 г фосфора? 4P + 5O2 = 2P2O5

Answer 1

Объяснение:

Рассчитаем количество(n) фосфора:

n(P) = m/M = 24,8 /31 = 0,8 моль

Рассчитаем количество кислорода, вступившего в реакцию (опираясь на коэффициенты в формуле реакции) :

n(O2) = (0,8*5)/4 = 1 моль

Рассчитаем объём кислорода:

V(O2) = n * Vm = 1 * 22,4 = 22,4 л

Ответ: понадобится 22,4 литра кислорода

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить количество молей фосфора и затем использовать коэффициенты реакции для определения количества кислорода, требующегося для сжигания данного количества фосфора.

1. Рассчитаем количество молей фосфора: Масса фосфора (P) = 24.8 г Молярная масса фосфора = 30.97 г/моль

Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей = 24.8 г / 30.97 г/моль ≈ 0.800 моль

2. Из уравнения реакции видно, что на 4 молекулы фосфора (4P) требуется 5 молекул кислорода (5O2) для образования 2 молекул пятиокиси фосфора (2P2O5).

3. Рассчитаем количество кислорода, требующегося для сжигания 0.800 моль фосфора: Количество молекул кислорода = 0.800 моль фосфора × (5 молекул O2 / 4 молекулы P) Количество молекул кислорода = 1.000 моль кислорода

4. Преобразуем количество молекул кислорода в массу, зная молярную массу кислорода (O2 = 32.00 г/моль): Масса кислорода = Количество молекул кислорода × Молярная масса кислорода Масса кислорода = 1.000 моль × 32.00 г/моль = 32.00 г

Таким образом, для сжигания 24.8 г фосфора потребуется 32.00 г кислорода.