Question

Расставьте коэффициенты в уравнениях ОВР методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления: А) KClO3 + FeCl2 + HCl → FeCl3 + KCl + H2O Б) HClO3 + H2S → Cl2O + S + H2O; В) KClO3 + S → KCl + SO2 Отличите окислительно-восстановительную реакцию от прочих реакций (ответ поясните). 1. NaOH + HCl = NaCl + H2O 2. СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О 3. NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O Только пожалуйста подобрано распишите

Answer 1

......................

Answer 2

Для расстановки коэффициентов в уравнениях методом электронного баланса, нужно уравнять изменение степеней окисления элементов в реакциях. Окислитель - вещество, которое принимает электроны, а восстановитель - вещество, которое отдает электроны. Процесс окисления - это процесс повышения степени окисления элемента, а процесс восстановления - это процесс понижения степени окисления элемента.

A) KClO3 + FeCl2 + HCl → FeCl3 + KCl + H2O ОВР: Fe: +2 → +3 (окисление) - нужно добавить 1 электрон FeCl2 Cl: +5 → -1 (восстановление) - нужно отдать 6 электронов KClO3 Коэффициенты: KClO3 + 3FeCl2 + 6HCl → 3FeCl3 + KCl + 3H2O Окислитель: KClO3 Восстановитель: FeCl2 Процесс окисления: KClO3 → KCl Процесс восстановления: FeCl2 → FeCl3

Б) HClO3 + H2S → Cl2O + S + H2O ОВР: Cl: +5 → +1 (окисление) - нужно добавить 4 электрона HClO3 S: -2 → +4 (восстановление) - нужно отдать 6 электронов H2S Коэффициенты: 4HClO3 + 6H2S → 2Cl2O + 3S + 6H2O Окислитель: HClO3 Восстановитель: H2S Процесс окисления: H2S → S Процесс восстановления: HClO3 → Cl2O

В) KClO3 + S → KCl + SO2 ОВР: K: +1 → +1 (окисление) - уже сбалансировано S: +4 → +4 (восстановление) - уже сбалансировано Коэффициенты: KClO3 + S → KCl + SO2 Окислитель: KClO3 Восстановитель: S Процесс окисления: KClO3 → KCl Процесс восстановления: S → SO2

Теперь рассмотрим прочие реакции:

1. NaOH + HCl = NaCl + H2O Это реакция обмена (нейтрализации) кислоты и основания, при которой образуется соль и вода. Нет процессов окисления и восстановления.

2. СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О Это реакция сжигания метана в кислороде, при которой образуются углекислый газ и вода. Окислитель: O2. Восстановитель: CH4. Процесс окисления: CH4 → CO2. Процесс восстановления: O2 → H2O.

3. NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O Это реакция обмена (нейтрализации) основания и кислоты, при которой образуется соль и вода. Нет процессов окисления и восстановления.

Окислительно-восстановительные реакции характеризуются переходом электронов от одного вещества к другому, что не наблюдается в прочих реакциях (где нет изменения степеней окисления элементов).