Question

Какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 24 % потребуется для полной нейтрализации раствора азотной кислоты массой 100 г с массовой долей растворённого вещества 30 %? При нахождении количества молей ответ следует округлить до сотых, а в остальных случаях — до целых.Ответ округли до целых.​

Answer 1

Ответ:

дано

W( NaOH) =  24%

m(ppa HNO3) = 100 g

w(HNO3) = 30%

------------------

m(ppa NaOH)-?

m(HNO3) = m(ppa NHO3) * W(NHO3) / 100% = 100 * 30% / 100% = 30 g

NaOH+HNO3-->NaNO3+H2O

M(HNO3) = 63 g/mol

n(HNO3) = m/M = 30 / 63 = 0.48 mol

n(NaOH) = n(HNO3) = 0.48 mol

M(NaOH) = 40 g/mol

m(NaOH) = n(NaOH )* M(NaOH) = 0.48 *40 = 19.2 g

m(ppa NaOH) = m(NaOH) * 100% / w(NaOH) = 19.2 * 100% / 24% = 80 g

ответ 80 г

Объяснение:

Answer 2

Ответ:27 г

Объяснение: смотри фото

Answer 3

Для решения этой задачи, сначала найдем количество вещества в растворе азотной кислоты и гидроксида натрия.

1. Найдем количество вещества азотной кислоты: Масса азотной кислоты = 100 г Массовая доля азотной кислоты = 30%

Масса азотной кислоты = 100 г * (30/100) = 30 г

Далее, вычислим количество молей азотной кислоты: Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 1 г/моль (масса H) + 14 г/моль (масса N) + 48 г/моль (масса O) = 63 г/моль Количество молей азотной кислоты = Масса азотной кислоты / Молярная масса азотной кислоты = 30 г / 63 г/моль ≈ 0.4762 моль ≈ 0.48 моль (округляем до сотых).

2. Теперь найдем количество вещества гидроксида натрия: Массовая доля гидроксида натрия = 24% Масса гидроксида натрия = (100 г - 30 г) = 70 г (из общей массы раствора вычитаем массу азотной кислоты)

Масса гидроксида натрия = 70 г * (24/100) = 16.8 г

Далее, вычислим количество молей гидроксида натрия: Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 23 г/моль (масса Na) + 16 г/моль (масса O) + 1 г/моль (масса H) = 40 г/моль Количество молей гидроксида натрия = Масса гидроксида натрия / Молярная масса гидроксида натрия = 16.8 г / 40 г/моль ≈ 0.42 моль.

3. Теперь определим, какие вещества реагируют и в каких пропорциях: Уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом натрия (NaOH): HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль азотной кислоты требует 1 моль гидроксида натрия для полной нейтрализации.

4. Найдем массу раствора гидроксида натрия, необходимую для нейтрализации: Масса гидроксида натрия = Количество молей гидроксида натрия * Молярная масса гидроксида натрия Масса гидроксида натрия = 0.42 моль * 40 г/моль ≈ 16.8 г

Таким образом, для полной нейтрализации раствора азотной кислоты массой 100 г и массовой долей растворенного вещества 30%, потребуется раствор гидроксида натрия массой около 16.8 г. Ответ округляем до целых, поэтому окончательный ответ: 17 г гидроксида натрия.