Question

Определите массу образующейся соли и объём выделившегося газа, если в реакцию с 20 г кальция вступает 162 г 5% раствора бромоводородной кислоты

Answer 1

Ауауауауауауууауауауаауауаа

Answer 2

Для определения массы образующейся соли и объёма выделившегося газа в реакции необходимо сначала записать сбалансированное уравнение химической реакции между кальцием (Ca) и бромоводородной кислотой (HBr).

Уравнение реакции:

Ca + 2HBr → CaBr2 + H2↑

Теперь, определим, сколько моль кальция и бромоводородной кислоты участвует в реакции.

Масса одного моля кальция (Ca) равна его атомной массе, которая составляет примерно 40 г/моль.

Количество молей кальция: Моли Ca = масса Ca / молярная масса Ca Моли Ca = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль

Теперь определим количество молей бромоводородной кислоты (HBr):

Масса бромоводородной кислоты = 162 г Объём 5% раствора можно определить, зная, что 5% раствор означает 5 г растворенного вещества на 100 г раствора.

Масса раствора = 100 г Масса HBr = 5% от массы раствора Масса HBr = 5 г

Количество молей HBr: Моли HBr = масса HBr / молярная масса HBr Молярная масса HBr (молярная масса H + молярная масса Br) = (1 г/моль + 80 г/моль) = 81 г/моль

Моли HBr = 5 г / 81 г/моль ≈ 0.0617 моль

Теперь, чтобы определить массу образующейся соли (CaBr2), нужно заметить, что коэффициент перед CaBr2 в уравнении реакции равен 1, то есть каждый моль кальция образует один моль CaBr2.

Масса образующейся соли (CaBr2) = молярная масса CaBr2 * Моли Ca Молярная масса CaBr2 (молярная масса Ca + 2 молярной массы Br) = (40 г/моль + 2 * 80 г/моль) = 200 г/моль

Масса CaBr2 = 200 г/моль * 0.5 моль = 100 г

Наконец, чтобы определить объем выделившегося газа (H2), нужно заметить, что в уравнении реакции коэффициент перед H2 равен 1, то есть каждый моль Ca образует один моль H2.

Объём выделившегося газа (H2) можно определить по простой формуле идеального газа:

V = nRT / P

где: n - количество молей газа (H2) R - универсальная газовая постоянная (примерно 8.314 м^3Па/(мольК)) T - температура в Кельвинах P - давление

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (примерно 298 К) и атмосферном давлении (около 101.3 кПа).

Объём H2 = (0.5 моль * 8.314 м^3Па/(мольК) * 298 К) / 101.3 кПа ≈ 12.3 л

Итак, в результате реакции образуется 100 г CaBr2 и выделяется примерно 12.3 л H2.