Question

Запишите уравнения в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде. Объясните причину прохождения реакции до конца: 1. КОН + FeSO4 ® 2. CuCl2 + H2S ® 3. HNO3 + Mg(OH)2® помогите пожалуйста!​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

В первом случае образуется нерастворимый оксид, во втором - нерастворимая соль, в третьем - вода

Answer 2

Для записи уравнений в различных видах - молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном, сначала давайте сначала сбалансируем каждую реакцию.

1. КОН + FeSO4 → K2SO4 + Fe(OH)2

2. CuCl2 + H2S → CuS + 2HCl

3. HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O

Теперь перейдем к записи уравнений в различных видах:

Молекулярное уравнение:

1. 2KOH + FeSO4 → K2SO4 + Fe(OH)2
2. CuCl2 + H2S → CuS + 2HCl
3. 2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O

Полное ионное уравнение:

1. 2K⁺ + 2OH⁻ + Fe²⁺ + SO₄²⁻ → K²⁺ + SO₄²⁻ + Fe(OH)₂
2. Cu²⁺ + 2Cl⁻ + H₂S → CuS + 2H⁺ + 2Cl⁻
3. 2H⁺ + 2NO₃⁻ + Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O

Сокращенное ионное уравнение:

1. 2OH⁻ + Fe²⁺ → Fe(OH)₂
2. Cu²⁺ + H₂S → CuS + 2H⁺
3. 2H⁺ + 2NO₃⁻ + Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg²⁺ + 2H₂O + 2NO₃⁻

Причина прохождения реакции до конца:

В каждой из представленных реакций присутствуют реагенты, которые имеют способность реагировать и образовывать новые соединения. Прохождение реакции до конца обеспечивается тем, что образующиеся продукты являются более стабильными, чем исходные реагенты. Это значит, что реакция идет в направлении образования продуктов, которые не образуют обратную реакцию и не разлагаются обратно на реагенты.

Важно также отметить, что в реакции могут присутствовать катализаторы, которые ускоряют скорость реакции, но не участвуют в окончательных продуктах.

Итак, реакция идет до конца, пока один или несколько реагентов полностью не превратятся в продукты, и равновесие будет достигнуто, когда скорость прямой реакции станет равной скорости обратной реакции.