Question

Повторение курса химии. 1.Вычислите относительную молекулярную массу:I Ca3(PO4)2, KOHII NaOH, Al2(SO4)32.Допишите уравнения и укажите типы реакций:I BaCl2 + Na2SO4 →CaO + HNO3 →II NaOH + H2SiO3→Mg + HCl →3.По формулам определите, какое вещество богаче кислородом:I H2O2 или H2OII N2O или NO24.Вычислите массовую долю растворимого вещества в растворе массой 150 г, если в нем:I 5 грамм солиII 10 грамм соли5.Напишите формулы веществ по их названиям:I Сульфат натрия, хлорид меди (II),оксид железа (III), гидроксид цинкаII Оксид серы (VI), нитрат железа (II),гидроксид кальция, карбонат цинка.6.Дайте определения следующим понятиям:I Кислота, реакция разложенияII Соль, реакция соединения.7.Вычислите количество вещества, если известно:I а) масса водорода равна 180 грамм.б) объем водорода равен 44,8 литров (н.у.)II а) масса карбоната кальция равна 10 граммб) объем кислорода равен 89,6 литров (н.у.)8.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:I P→P2O5→H3PO4→Na3PO4II Mg→MgO→Mg(OH)2→MgCl29. Расставьте коэффициенты и определите типы химических реакций:I Сr + Fe2O3→Fe + Cr2O3Na + Cl2 → NaClII Al + HCl →AlCl3 + H2N2+ O2→NOЛист № 21.Вычислите относительную молекулярную массу:I Cладкого вещества, формула которого C6H12O6II Горького вещества, формула которого Na2SO4 . 10 H2O2.Напишите уравнения химических реакций, соответствующих схемам:I Щелочь + кислота→соль+ водаМеталл + кислота→соль + водородII Кислота + основание→соль + водаКислотный оксид + щелочь →соль + вода3.Для получения железа древние люди использовали болотную руду. Она представляла собой коричневые или черные окатыши. Какая руда богаче железом? Чтобы узнать, найдите массовую долю железа :I Fe2O3II Fe3O44.Больному слоненку в зоопарке срочно понадобился физиологический раствор, в котором массовая доля поваренной соли должна быть 1% Вычислите массу соли и воды, необходимых для приготовления раствора массой:I 500 граммII 1000 граммПусть слоненок будет здоровым!5.На планету Х забросили два контейнера. Из шифровки стало ясно, что это:I 585 г хлорида натрияII 840 г карбоната магнияКакое количество вещества в данных контейнерах?6.Дан набор веществ: гидроксид калия, азотная кислота, цинк, оксид фосфора(V), оксид бария, хлорид меди (II).С какими из них будет реагировать:I Серная кислотаII Гидроксид натрия.7.Промышленный шпион фирмы Х выкрал на фирме Yсекретные газы, заполнив ими детские надувные шарики, которые имеют объемы:I 8,96 л (н.у.)II 6,72 л (н.у.)Сколько молей газов украдено у фирмы Y?8.Осуществите цепочку превращений:I Сера→оксид серы(IV) → сернистая кислота→сульфит кальцияII Кальций→оксид кальция→гидроксид кальция→сульфит кальция9. Расставьте коэффициенты и определите типы химических реакцийI N2+ H2→NH3Mg + HCl →MgCl2 + H2II Fe + Cl2→FeCl3H2O→H2+O2.​

Answer 1

Ответ:

1.  Расчеты ведутся с помощью таблицы Менделеева.

I  Mr(Са₃(РО₄)₂) = 3*40+2*(31+4*16) =  120 + 2*95 = 310

Mr (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56

II Mr (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40

Mr (Al2(SO4)3) = 2* 26 + (32 + 16*4) * 3 = 52 + 288 = 340

2.

I BaCl2 + Na2SO4 →  BaSO4↓ (осадок) + 2NaCl -  обмен

CaO + 2HNO3 →  Ca(NO3)2 + H2O - замещение

II 2NaOH + H2SiO3→  Na2SiO3 + H2O - нейтрализация

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 - замещение

3.

I H2O2

II  NO2

4.

I 5 грамм соли

:  W(соли)= m(соли)/mp-pa*100% = 5/150*100% = 3,3%

II 10 грамм соли: W(соли)= m(соли)/mp-pa*100% = 10/150*100% = 6.67%

5.

I Na2SO4, CuCl2 ,Fe2O3, Zn(OH)2

II SO3, Fe(NO3)2, Ca(OH)2 , ZnCO3

6.

I Кислота - вещество, состоящее из катиона водорода и аниона кислотного остатка.

Реакция разложения  - химическая реакция, в которой из одного, более сложного вещества образуются два или более других, более простых веществ.

II Соль - сложное вещество, состоящее из катиона металла и аниона кислотного остатка.

Реакция соединения - это реакция, в результате которой из одного или нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество.

7.

I а) n(H2) = 180/2 = 90 моль

б) n(H2)=44,8/22,4=2 моль

II а) n(СaCO3) = 10/100 = 0,1 моль

б) n(O2) = 89,6/22,4 = 4 моль

8.

I P→P2O5→H3PO4→Na3PO4

1) 4P + 5O2 = 2P2O5

2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

3) 6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2

II Mg→MgO→Mg(OH)2→MgCl2

1) 2Mg + O2 = 2MgO

2) MgO + H2O = Mg(OH)2

3) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

9.

I 2Сr + Fe2O3 → 2Fe + Cr2O3  - замещение

2Na + Cl2 → 2NaCl  - присоединение

II 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2  - замещение

N2+ O2→ 2NO - присоединение

Лист № 2

1.

I Mr ( C6H12O6

) = 12 *  6 + 1 * 12 + 16 * 6 = 180

II Mr ( Na2SO4) = = 2×23 + 32 + 4×16 = 46 + 32 + 64 = 142

2.

I Щелочь + кислота→соль+ вода  : NaOH + HCl = NaCl + H2O

Металл + кислота→соль + водород  : 2K + H2SO4 = K2SO4 + H2

II Кислота + основание→соль + вода  : HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

Кислотный оксид + щелочь →соль + вода : CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3  + H2O

3.

I W (Fe2O3) = (112/160) * 100% = 70%

II W (Fe3O4) = (168/232) * 100% = 72%

4.

I 500 г / 100% = x  : 1%

x = 5 г

m(H2O) 500 г - 5 г = 495 г

II 1000 г / 100% = x : 1%

x = 10 г

m(H2O) = 1000 г - 10 г = 990 г

5.

I n(NaCl) = 585/58 = 10 моль

II n(MgCO3) = 840/84 = 10 моль

6.

I Серная кислота  - гидроксид калия, оксид бария,  цинк,  хлорид меди (II)

II Гидроксид натрия - азотная кислота, цинк (амфотерный металл, реагирует и с кислотами, и с основаниями), оксид фосфора(V),  хлорид меди (II)

7.

I 0,4 моль

II 0,3 моль

8.

I Сера→оксид серы(IV) → сернистая кислота→сульфит кальция

1) S + O2 = SO2

2) SO2 + H2O = H2SO3

3) H2SO3 + Ca(OH)2 =  CaSO3 + H2O

II Кальций→оксид кальция→гидроксид кальция→сульфит кальция

1) Ca + O2 = CaO

2) CaO + H2O = Ca(OH)2

3) Ca(OH)2 + H2SO3 = CaSO3 + H2O

9.  

I N2+ 3H2→ 2NH3  - присоединение

Mg + 2HCl →MgCl2 + H2  - замещение

II 2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3  - присоединение

2H2O→ 2 H2+O2 - разложение

 

Answer 2

Кажется, у вас есть длинный список вопросов и задач по химии. Я готов помочь вам решить их. Однако, так как количество заданий довольно большое, предлагаю начать с первой части вопросов, а после того, как мы разберем их, перейти к следующим.

1. Вычислите относительную молекулярную массу: I. Ca3(PO4)2: Ca(40.08) * 3 + P(30.97) * 2 + O(16.00) * 8 = 310.18 g/mol II. KOH: K(39.10) + O(16.00) + H(1.01) = 56.11 g/mol III. NaOH: Na(22.99) + O(16.00) + H(1.01) = 39.99 g/mol IV. Al2(SO4)3: Al(26.98) * 2 + S(32.07) * 3 + O(16.00) * 12 = 342.15 g/mol

2. Уравнения и типы реакций: I. BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4 (двойная замещения) II. CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O (нейтрализации) III. NaOH + H2SiO3 → Na2SiO3 + H2O (нейтрализации) IV. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (одиночное замещение)

3. Вещество богаче кислородом: I. H2O2 (водородпероксид) II. N2O (оксид азота(I))

4. Массовая доля растворимого вещества в растворе: I. 5 г / 150 г * 100% = 3.33% II. 10 г / 150 г * 100% = 6.67%

5. Формулы веществ по названиям: I. Сульфат натрия - Na2SO4, хлорид меди (II) - CuCl2, оксид железа (III) - Fe2O3, гидроксид цинка - Zn(OH)2 II. Оксид серы (VI) - SO3, нитрат железа (II) - Fe(NO3)2, гидроксид кальция - Ca(OH)2, карбонат цинка - ZnCO3

6. Определения: I. Кислота - вещество, способное отдавать протоны (H+) в растворе. II. Реакция разложения - химическая реакция, в результате которой вещество распадается на более простые компоненты.

7. Вычисление количества вещества: I. а) n = m / M = 180 г / 2.02 g/mol = 89.11 моль б) n = V / Vm = 44.8 л / 22.71 L/mol = 1.97 моль II. а) n = m / M = 10 г / 100.09 g/mol = 0.1 моль б) n = V / Vm = 89.6 л / 22.71 L/mol = 3.94 моль

8. Превращения веществ: I. P → P2O5 → 2H3PO4 → 2Na3PO4 II. Mg → MgO → Mg(OH)2 → MgCl2

9. Коэффициенты и типы реакций: I. 4Cr + 3Fe2O3 → 3Fe + 2Cr2O3 (окислительно-восстановительная) 2Na + Cl2 → 2NaCl (синтез) II. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (одиночное замещение) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (окислительно-восстановительная)

10. Относительная молекулярная масса: I. C6H12O6 (глюкоза): C(12.01) * 6 + H(1.01) * 12 + O(16.00) * 6 = 180.16 g/mol II. Na2SO4 · 10 H2O (десятиводная соль серной кислоты): Na(22.99) * 2 + S(32.07) + O(16.00) * 4 + H(1.01) * 20 = 322.22 g/mol

Продолжим с остальными вопросами после того, как мы рассмотрим этот набор.