Question

Какой объём водорода может быть получен при взаимодействии соляной кислоты с 180 граммами кальция, содержащего 2 % примесе

Answer 1

Ответ:

276 276 276

Объяснение:

лнлн3д3нг3

Answer 2

Давайте разберемся с этим химическим уравнением и вычислим объем водорода, который будет получен при реакции соляной кислоты с кальцием.

Химическое уравнение для реакции между соляной кислотой (HCl) и кальцием (Ca):

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) равна приблизительно 36,5 г/моль.

Сначала вычислим количество кальция в граммах:

Масса кальция = 180 г * (1 - 0,02) = 176,4 г

Теперь рассчитаем количество молей кальция:

Моли Ca = масса Ca / молярная масса Ca Моли Ca = 176,4 г / 40 г/моль ≈ 4,41 моль

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы водорода требуется 1 моль кальция. Таким образом, количество молекул водорода будет таким же, как количество молекул кальция.

Теперь мы можем рассчитать количество молекул водорода:

Количество молекул H2 = количество молекул Ca ≈ 4,41 моль

Количество молекул водорода равно количеству молекул, умноженному на Авогадро число (приблизительно 6,022 × 10^23 молекул/моль):

Количество молекул H2 = 4,41 моль * 6,022 × 10^23 молекул/моль ≈ 2,65 × 10^24 молекул H2

Теперь можем перейти к объему водорода. Предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (0°C и 1 атм давления). Под стандартными условиями 1 моль газа занимает примерно 22,71 л.

Объем водорода = количество молекул H2 * объем 1 моли H2 Объем водорода = 2,65 × 10^24 молекул * 22,71 л/моль ≈ 6,01 * 10^25 л

Итак, при реакции соляной кислоты с 180 граммами кальция (содержащего 2% примеси), можно получить примерно 6,01 * 10^25 л водорода при стандартных условиях.