Question

Вычислите массу 15% гидроксида натрия, необходимого для взаимодействия с 44,8 л углекислого газа (н.у.). Сколько граммов осадка образуется? Срочно!!! Пожалуйста!!!!

Answer 1

Ответ:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

 

n(CO2)=44,8/15.0=0.01моль

m(CaCO3)=0.01*100=1г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо выполнить несколько шагов:

Шаг 1: Вычислить количество гидроксида натрия (NaOH), которое реагирует с углекислым газом (CO2) согласно уравнению реакции. Шаг 2: Вычислить массу образующегося осадка, который является карбонатом натрия (Na2CO3).

Для этого нам потребуются молярные массы соответствующих веществ:

• CO2 (углекислый газ) - около 44,01 г/моль
• NaOH (гидроксид натрия) - около 40,00 г/моль
• Na2CO3 (карбонат натрия) - около 105,99 г/моль

Шаг 1: Вычислим количество гидроксида натрия (NaOH), необходимое для реакции с 44,8 л углекислого газа при н.у. (нормальных условиях).

Для этого воспользуемся уравнением идеального газа: V = nRT/P, где V = объем газа (в литрах), n = количество вещества (в молях), R = универсальная газовая постоянная (около 0,0821 л·атм/(моль·К)), T = температура (в Кельвинах), P = давление (в атмосферах).

Условия нормальных условий (н.у.): Т = 273,15 К, P = 1 атм.

Итак, количество вещества газа (n) в углекислом газе (CO2) равно: n(CO2) = V/RT = 44,8/(0,0821*273,15) ≈ 2 моль.

Согласно уравнению реакции между NaOH и CO2: NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Коэффициенты перед реагирующими веществами говорят о том, что на один моль CO2 требуется один моль NaOH для полного превращения их в карбонат натрия (Na2CO3).

Шаг 2: Вычислим массу NaOH, необходимую для реакции с 2 молями CO2.

Масса NaOH = количество вещества (в молях) × молярная масса NaOH: Масса NaOH = 2 моль × 40,00 г/моль ≈ 80 г.

Таким образом, для взаимодействия с 44,8 л углекислого газа (н.у.), необходимо 80 г гидроксида натрия (NaOH).

Шаг 3: Вычислим массу образующегося осадка - карбоната натрия (Na2CO3).

Коэффициенты перед продуктами реакции говорят о том, что на один моль Na2CO3 образуется два моля NaOH.

Масса Na2CO3 = количество вещества (в молях) × молярная масса Na2CO3: Масса Na2CO3 = 2 моль × 105,99 г/моль ≈ 212 г.

Таким образом, образуется около 212 г карбоната натрия (Na2CO3) в осадке.

Для удобства ответа: масса гидроксида натрия (NaOH) = 80 г, масса карбоната натрия (Na2CO3) в осадке = 212 г.