Question

Normal şəraitdə 5,6 hidrogen qazı yandıqda neçə kc istilik ayrılır? Hidrogenin yanma tənliyi belədir:2H2+O2= 2H2O+572 kC

Answer 1

2H2+O2=2H20+572kc

n(H2)= v/v(m)=5.6/22.4=0.25

0,25---1

x---572

x=143 kc

Answer 2

Verilən reaksiyada 2 mollar Hidrogen (H2) və 1 mollar Oksigen (O2) bir araya gələrək 2 mollar Su (H2O) təşkil edir və bu proses zamanı 572 kC enerji açığa çıxır. Bu enerji açığa çıxan enerjidir və reaksiyanın təmiz enerji dəyişimi (ΔH) kimi bilinir.

Mol başına enerji açığa çıxan bu reaksiya üçün enerji dəyişimi aşağıdakı kimi hesablanır:

ΔH = (572 kC) / (2 mol H2) = 286 kC/mol H2

Yani, 1 mollar Hidrogenin yanma prosesi zamanı 286 kC enerji açığa çıxır. Eyni enerji açığa çıxan 5,6 mollar Hidrogen üçün enerji açığa çıxışını hesablayaq:

Enerji açığa çıxışı = (5,6 mol H2) * (286 kC/mol H2) = 1601,6 kC

Bu deməkdir ki, normal şəraitdə 5,6 mollar Hidrogenin yanma prosesi zamanı 1601,6 kC enerji açığa çıxır.