Question

ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ЗАДАЧУ ПО ХИМИИ К кальций карбонату массой 50 г прилили 100 г раствора с массовой долей хлоридной кислоты 36.5%. Образовался газ объемом ?

Answer 1

Тут все написано, отметь как лучшее

Решаем через моли. поскольку разница молей в хлоридной кислоте и в карбонате кальция не соотвествуют пропорции, то наибольшее в избытке.

Угольная кислота всегда распадается на воду и СО2

Answer 2

Давайте рассмотрим химическую реакцию между кальций карбонатом (CaCO3) и хлоридной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl. Так как хлоридной кислоты у нас 36.5%, то это означает, что в 100 г раствора содержится:

0.365 * 100 г = 36.5 г HCl

Давайте определим количество молей HCl:

Молярная масса HCl = 1 г/моль (H) + 35.45 г/моль (Cl) = 36.45 г/моль

Моли HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 36.5 г / 36.45 г/моль ≈ 1 моль

Так как CaCO3 реагирует с HCl в соотношении 1:2, то 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl. Однако у нас есть только 1 моль HCl. Следовательно, в данной реакции ограничивающим реагентом будет HCl.

Теперь рассмотрим реакцию образования газа CO2:

CaCO3 -> CaCl2 + H2O + CO2

Из одной моли CaCO3 образуется один моль CO2. Так как у нас начально было 50 г CaCO3, то это примерно 0.5 моль CaCO3.

Следовательно, образуется 0.5 моль CO2.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для определения объема CO2:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0.0821 латм/мольК), T - температура в Кельвинах.

Мы не знаем точной температуры, поэтому давайте предположим, что она равна комнатной температуре, около 298 К.

V = (nRT) / P = (0.5 моль * 0.0821 латм/мольК * 298 К) / P ≈ 12.27 л.

Итак, объем газа CO2 составляет примерно 12.27 л.