Question

Определите массу и количество етановой кислоты, которую нужно взять, чтобы при ее взаимодействии с калий карбонатом выделилось 11,2л углекислого газа.​

Answer 1

Відповідь:

2CH3COOH+K2CO3⇒2CH3COOK+H2O+CO2

M(CH3COOH)=60г/моль

n(CO2)=11,2/22,4=O,5моль. .

nCH3COOH:nCO2=2:1

n(CH3COOH)=0,5/2=0,25моль

m(CH3COOH)=0,25*60=15г

Пояснення:

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала установить химическое уравнение реакции между этановой кислотой (CH₃COOH) и калий карбонатом (K₂CO₃), а затем использовать стехиометрию для вычисления массы этановой кислоты.

Химическое уравнение реакции:

CH₃COOH + K₂CO₃ → KCH₃COO + H₂O + CO₂

Из уравнения видно, что за каждый мол эквивалента этановой кислоты образуется один молекула CO₂.

Объем углекислого газа можно перевести в молекулы, используя закон идеальных газов и стандартные условия (0°C и 1 атм):

11.2 л CO₂ * (1 моль / 22.71 л) ≈ 0.492 моль CO₂

Так как в химическом уравнении на образование одной молекулы CO₂ требуется один моль этановой кислоты (CH₃COOH), то нам потребуется 0.492 моль этановой кислоты.

Теперь нам нужно найти массу этановой кислоты. Для этого мы используем молярную массу этановой кислоты, которая равна приблизительно 60.05 г/моль.

Масса = моль * молярная масса Масса = 0.492 моль * 60.05 г/моль ≈ 29.55 г

Итак, чтобы выделилось 11.2 л углекислого газа, необходимо взять примерно 29.55 г этановой кислоты.