Question

В раствор нитрата серебра массой 200г массовой долей AgNO3 17% опустили железные опилки (избыток). Определите массу серебра выделившегося в этом опыте.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

m (AgNO3) = 200*0,17=34г

AgNO3+Fe -> FeNO3+Ag

m(Ag)=34*108/170 = 21,6

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить, сколько моль серебра содержится в растворе нитрата серебра и затем вычислить массу этого серебра.

1. Найдем количество молей AgNO3 в растворе: Масса AgNO3 = 200 г Массовая доля AgNO3 = 17%

   Сначала найдем массу AgNO3 в растворе: Масса AgNO3 = 200 г * 0.17 = 34 г

   Теперь найдем количество молей AgNO3: Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль (масса Ag) + 14.01 г/моль (масса N) + 3 * 16.00 г/моль (масса O) ≈ 169.87 г/моль

   Количество молей AgNO3 = Масса AgNO3 / Молярная масса AgNO3 = 34 г / 169.87 г/моль ≈ 0.2007 моль

2. Так как железные опилки являются избыточными, они будут реагировать с AgNO3 в соответствии с химическим уравнением:

   3Fe + 8AgNO3 → 3Fe(NO3)2 + 8Ag

   Согласно уравнению, каждые 3 моли железа реагируют с 8 молями AgNO3, образуя 8 молей серебра.

3. Найдем количество молей серебра, которые образуются из AgNO3: Количество молей Ag = 0.2007 моль AgNO3 * (8 моль Ag / 8 моль AgNO3) = 0.2007 моль Ag

4. Найдем массу этого серебра: Масса Ag = Количество молей Ag * Молярная масса Ag ≈ 0.2007 моль * 107.87 г/моль ≈ 21.66 г

Итак, масса серебра, выделившегося в этом опыте, составляет приблизительно 21.66 г.